Lähes kaikki atomit löytynyt luonnossa, yksin itselleen, ovat vakaita rakenteita. Jos ne olisivat aina pysyneet sellaisina, kemisteille ei olisi tarvetta.
onneksi tiiviissä kosketuksessa atomit voivat reagoida monin tavoin.
usein ne linkittyvät toisiinsa eri yhdistelminä sidoksen kautta muodostaen molekyylejä, joita kutsutaan yhdisteiksi.,
Tällainen vuorovaikutus vaatii selitystä, ja niin työllistää ihmisiä koulutettu tällä alalla: alalla nimeltään kemia.
Kemiallisia sidoksia: Ioni-ja Kovalenttinen
On olemassa erilaisia tapoja atomien sidos toisiinsa. Osa sidoksista on heikompia ja osa vahvempia. Kaksi vahvinta kemiallisen sidoksen muotoa ovat ionisidokset ja kovalenttiset sidokset. Kemialliset sidokset muodostuvat kahden atomin välille, joista jokaisella on oma elektroniympäristönsä.
jos kumpikin atomeista jakaa elektronin toisen atomin kanssa lähes tasan, sidosta kutsutaan kovalentiksi.,
Jos yksi atomi kohdistaa huomattava voima yli muiden atomin elektroni, kun taas toinen atomi pyrkii antamaan electron ohi, bond on pitkälti ionic.
mikä Bondin muoto-kovalentti vai ioni-on vahvempi? Helppo tapa määrittää, että on mitata energia se kestää rikkoa Side. Tätä määrää kutsutaan sidoksen dissosiaatioenergiaksi. Mitä enemmän energiaa siteen katkaisemiseen tarvitaan, sitä vahvempi siteen on oltava. On käynyt ilmi, että useimmat ionisidokset ovat huomattavasti vaikeampia murtaa kuin kovalenttiset sidokset.
Ionisidokset: elektronegatiivisuus
1930-luvulla Dr., Linus Pauling selitti laatua, jota hän kutsui elektronegatiivisuudeksi. Jotkut atomit, jos ne voidaan humanisoida, haluavat lisätä elektronitiheyttään. Toiset haluavat aivan päinvastaista. Hän laati listan numeroista, jotka kvantifioivat sen affiniteetin. Huomattavan elektronegatiivisuuden läsnäolo suosii ionisidosten muodostumista.
yksinkertaisin tapa määrittää, mitkä ionisidokset ovat vahvin on tutkia electronegativities sekä anioni (negatiivinen osa yhdiste) ja sen kationi (positiivinen osa yhdiste).,
Alkalimetallien ja Halogeenit
alkali metallit ovat vähiten electronegative elementtejä löytyy jaksollisen, kun taas halogeenit ovat kaikkein electronegative elementtejä. Listaamme kolme näiden alkuaineiden yhdistelmää, litiumjodidin, kaliumkloridin ja rubidiumfluoridin.,
Litium-jodidi—–352 kilojoulea per myyrä
kaliumkloridi—427 kilojoulea per myyrä
Rubidium fluoridi—494 kilojoulea per myyrä
Vahvempi kuin jopa nämä pitäisi olla ionic bond yhdiste frankium fluoria. Se on alkuaineista elektropositiivisin. Tästä seuraa, että francium on myös vähiten elektronegatiivinen alkuaine.
kemialliset sidokset ja elektronegatiivisuus
kemiassa tutkitaan atomien välisiä vuorovaikutuksia. Alkuaineet tarttuvat toisiinsa kemiallisten sidosten kautta; kovalenttiset ja ioniset, mukaan lukien Linus Paulingin elektronegatiiviset alkuaineet., Mitkä sidokset ovat vahvimmat? Se riippuu niiden ominaisuuksista.
huomaa: saatat myös nauttia mitä ovat Hybrid Atomic orbitaalit?