Ratkaisu, kemian, tasaisen seoksen kahdesta tai useammasta aineesta suhteellisia määriä voidaan vaihdella jatkuvasti ylös, mitä kutsutaan raja liukoisuus. Termiliuosta käytetään yleisesti aineen nestemäiseen tilaan, mutta kaasujen ja kiintoaineiden liuokset ovat mahdollisia. Esimerkiksi ilma on pääasiassa hapesta ja typestä koostuva liuos, jossa on pieniä määriä muita kaasuja, ja messinki on kuparista ja sinkistä koostuva liuos.,
lyhyt hoito ratkaisuja seuraa. Täydellinen hoito, ks. neste: liuokset ja liukoisuudet.
Elinkaariprosessit riippuvat suurelta osin ratkaisuista., Happea keuhkoista menee ratkaisu veren plasmassa, yhdistää kemiallisesti hemoglobiini punasoluja, ja on julkaissut kehon kudoksiin. Ruoansulatuksen tuotteet kulkeutuvat myös liuoksena kehon eri osiin. Kyky nesteitä purkaa muita nesteitä tai kiinteitä aineita, on monia käytännön sovelluksia. Kemistit hyödyntävät liukoisuuseroja erottaakseen ja puhdistaakseen materiaaleja ja tehdäkseen kemiallisia analyysejä. Useimmat kemialliset reaktiot tapahtuvat liuoksessa ja vaikuttavat reagenssien liukoisuuksiin., Kemikaalien valmistuslaitteiden materiaalit valitaan kestämään niiden sisältöjen liuotinvaikutusta.
liuoksessa olevaa nestettä nimitetään tavallisesti liuottimeksi, ja lisättyä ainetta kutsutaan liukoksi. Jos molemmat komponentit ovat nesteitä, ero menettää merkityksensä; pienemmän pitoisuuden omaavaa kutsutaan todennäköisesti soluutiksi. Minkä tahansa liuoksen komponentin pitoisuus voidaan ilmaista paino-tai tilavuusyksikköinä tai mooleina. Ne voivat olla sekamuotoisia—esimerkiksi mooleja litrassa ja mooleja kilogrammassa.,
Kiteitä jotkut suolat sisältävät ristikoita ioneja eli atomien tai ryhmien atomien kanssa vuorotellen positiivisia ja negatiivisia varauksia. Kun tällainen kristalli on liuennut, vetovoima vastakkaisesti varautuneita ioneja, jotka ovat suurelta osin vastuussa yhteenkuuluvuuden kristalli, on voitettava sähkö maksut liuotin. Näitä voivat tuottaa fuusiosuolan ionit tai liuottimen molekyylien Sähköiset dipolit., Tällaisia liuottimia ovat esimerkiksi vesi, metyylialkoholi, nestemäinen ammoniakki ja vetyfluoridi. Ionit liuenneen aineen, jota ympäröi dipolar molekyylien liuottimen, ovat irrallaan toisistaan ja ovat vapaasti siirtyä ladattu elektrodit. Tällainen ratkaisu voi johtaa sähköä, ja soluuttia kutsutaan elektrolyytiksi.
potentiaalienergia vetovoima välillä, yksinkertainen, ei-polaarisia molekyylejä (nonelectrolytes) on erittäin lyhyt kantama; se pienenee noin seitsemäs voiman välinen etäisyys., Elektrolyytteille varattujen ionien vetovoiman ja vastenmielisyyden energia laskee vain etäisyyden ensimmäisenä tehona. Näin ollen niiden ratkaisut ovat hyvin erilaisia ominaisuuksia kuin nonelectrolytes.
Se on yleensä oletetaan, että kaikki kaasut ovat täysin sekoittuva (vastavuoroisesti liukenee kaikissa suhteissa), mutta tämä on totta vain normaali paineet. Korkeapaineissa kemiallisesti erilaisten kaasujen pareilla voi hyvinkin olla vain rajallinen sekoittuvuus. Monet eri metallit sekoittuvat nestemäisessä tilassa muodostaen toisinaan tunnistettavia yhdisteitä., Jotkut ovat riittävän samankaltaisia muodostamaan kiinteitä liuoksia (KS.seos).