Reaktio

reaktionopeus, kemian, nopeus, jolla kemiallinen reaktio etenee. Se on usein ilmaistaan joko pitoisuus (määrä tilavuusyksikköä kohti) tuote, joka on muodostettu yksikkö aika tai pitoisuus lähtöaineen, joka on kulutettu yksikkö aika. Vaihtoehtoisesti se voidaan määritellä kulutettujen reaktanttien tai aikayksikkönä muodostettujen tuotteiden määrien perusteella. Oletetaan esimerkiksi, että reaktion tasapainoinen kemiallinen yhtälö on muotoa A + 3B → 2Z.,

Britannica Quiz

perinpohjin Kemia

Saatat tietää, että elementit muodostavat ilma, jota hengitämme ja vettä juomme, mutta tiedät niistä enemmän?, Mikä alkuaine on lähes yhtä kevyt kuin vety? Miksi kutsut kahden kemiallisen alkuaineen sekoitusta? Lue vastaukset tästä tietokilpailusta.

Kemialliset reaktiot edetä huomattavasti eri nopeuksilla riippuen luonteesta reagoivat aineet, tyyppi kemiallinen muutos, lämpötila ja muut tekijät. Yleensä reaktiot jossa atomeja tai ioneja (sähköisesti varautuneita hiukkasia) yhdistää tapahtua hyvin nopeasti, kun taas ne, jotka kovalenttisten joukkovelkakirjojen (joukkovelkakirjoja, jossa atomit jakavat elektroneja) ovat rikki ovat paljon hitaampia., Tietyn reaktio, nopeus reaktio vaihtelee lämpötilan, paineen, ja määrät reagenssit läsnä. Reaktiot yleensä hidastuvat ajan kuluessa reaktanttien ehtymisen vuoksi. Joissakin tapauksissa sellaisen aineen lisääminen, joka ei itse ole reaktantti eli katalyytti, kiihdyttää reaktiota. Nopeusvakio, tai tiettyä nopeusvakio on suhteellisuuden vakiona yhtälö, joka ilmaisee suhdetta korko kemiallinen reaktio ja pitoisuudet reagoivat aineet., Reaktioiden mittaaminen ja tulkinta muodostavat kemiallisena kinetiikkana tunnetun kemian haaran.