alkuaine seleeni on luokiteltu chalcogen ja epämetalli. Sen löysi Jacob Berzelius vuonna 1818.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W m-1 K-1 |
| sähkönjohtavuus | 8 x 106 S m-1 |
| Jäätymispiste/Sulamispiste: | 220 oC, 493 K |
keskimäärin jokainen parapähkinä sisältää 180 kvadriljoona seleeni atomeja. Se on 1,8 x 1017 Se-atomia.
Löytö Seleeni
Seleeni lies beneath rikki Ryhmässä 16 jaksollisen. Näiden alkuaineiden kemiallinen käyttäytyminen ja reaktiot ovat samankaltaisia.,
on mahdollista, seleeni havaittiin ensimmäisen kerran noin vuonna 1300 alkemistin Arnold Villanova.
Villanova asui noin 1235 noin 1310 ja oli koulutettu lääketieteen Sorbonnessa Pariisissa, tulossa lääkäri Paavi Clement V kirja Rosarium Filosofoorumia hän kuvailee punainen rikki tai ’rikkiä rebeum’, joka oli jäänyt uunissa sen jälkeen, kun natiivi rikki oli höyrystynyt. Tämä saattoi olla yksi seleenin punaisen värisistä allotrooppeista. (1), (2), (3)
seleenin löytymisestä ei ole enää sanottavaa ennen kuin 500 vuotta oli kulunut.,
Vuonna 1817 kuuluisa ruotsalainen kemisti Jacob Berzelius oli hänen huomionsa puoleensa punainen talletus jääneet jälkeen rikkiä poltettiin vuonna rikkihappo tehdas. (4)
tehdas oli todellisuudessa osa Berzeliuksen omistuksessa ystävänsä kemisti Johann Gahnin kanssa. (5)
Kirjallisesti talletus syyskuussa 1817, Berzelius ilmoitti hänen ystävänsä Lontoossa, Tohtori Marcet, että talletus sisälsi (tiedossa jo) – elementti telluuri.
helmikuussa 1818, hän kuitenkin antaa Marcet tietää, että hän oli muuttanut mielensä, ja kertoi hänelle hänen löytö uuden elementin:
”…mitä Herra, Gahn ja minä otimme telluriumille uuden aineen, jolla on mielenkiintoisia ominaisuuksia. Tällä aineella on metallin ominaisuudet yhdistettynä rikkiin siinä määrin, että voisi sanoa sen olevan uudenlaista rikkiä. Samankaltaisuus telluuriin on antanut aihetta nimetä uusi aine seleeniksi.”(6)
selittääkseen Berzeliuksen nimen uudelle alkuaineelle hieman lisää: ”Tellus” tarkoittaa latinaksi ”maan jumalatarta”. Telluuri oli saanut nimensä vuonna 1799 saksalainen kemisti Martin Klaporth, joka kirjoitti: ”Mikään yksittäinen tekijä oli vielä nimetty Maan. Se oli tehtävä!,”(7)
seurauksena uusi elementti on samankaltaisuus telluuri, Berzelius nimesi sen seleeni kreikan sanasta Selene ”tarkoittaa” kuun jumalatar.’
Allotropes seleeniä. Ylhäällä: amorfinen musta seleeni; keskellä: metallinharmaa seleeni; pohja: amorfinen punainen seleeni. Kuva: Tomihahndorf.
Vaimonsa, kuvassa, ovat pääasiassa rauta-sulfidi., Vuoden 1817 löytö seleenistä oli pyriiteistä louhittua rikkiä. Kuva: Aram Dulyan.
Ulkoasu ja Ominaisuudet
Haitallisia vaikutuksia:
Alkuainemuodossa seleeni on suun kautta LD50 (yhden annoksen piti tappaa 50% altistuneista) on 6700 mg kg-1 rotilla; tämä on samanlainen kuin etanoli, joka on 7000 mg kg-1. Nämä tasot luokitellaan myrkyttömiksi.
seleenin laillinen ilmassa sallittu altistusraja (PEL) on 0,2 mg m-3 keskimäärin 8 tunnin työvuoron aikana. EPA: n mukaan seleeniä ei voida luokitella ihmisten karsinogeenisuuteen., Seleenisulfidi on todennäköinen karsinogeeni.
monet seleenin yhdisteet, kuten selenaatit ja seleniitit, ovat erittäin myrkyllisiä.
vetyselenidikaasu (SeH2) on seleenin akuutein myrkyllinen yhdiste.
ominaisuudet:
seleeniä on useissa allotrooppisissa muodoissa. Stabiilein muoto, kiteinen kuusikulmainen seleeni, on metallinharmaa. Kiteinen monokliininen seleeni on syvän punainen väri. Amorfinen seleeni on jauhemaisessa muodossa punaista ja lasiaisessa mustaa.,
Harmaa kiteinen ”metallinen” seleeni johtaa sähköä paremmin valossa kuin pimeässä (valojohtavia) ja se voi muuntaa valon suoraan sähköksi (aurinkosähkö).
samalla tavalla kuin rikki muodostaa sulfideja, sulfaatteja, ja sulfiitit, seleeni yhdistyy metallien ja hapen kanssa muodostaen selenides, (kuten sinkki selanide, ZnSe), selenates, (kuten kalsiumia selenate, CaSeO4), ja selenites (kuten hopea selenite, Ag2SeO3).,
Vaikka vety selenide kaasu (SeH2) on erittäin myrkyllistä, se on epätodennäköistä, sinun roikkua tarpeeksi kauan olla myrkytetty, se on inhottava haju. Oliver Sacks sanoi: ”Vetyselenidi oli ehkä maailman pahin haju.”(8)
seleenin
seleeniä käytetään lasiteollisuudessa lasin dekolorisointiin ja punaisten lasien ja emalien valmistukseen.
sitä käytetään katalyyttinä monissa kemiallisissa reaktioissa.
seleeniä käytetään aurinkokennoissa ja valokennoissa – itse asiassa ensimmäinen aurinkokenno tehtiin seleenillä. Sitä käytetään myös valokuvausvetenä.,
seleeniä käytetään vismutin kanssa brasseina ja lisäaineena ruostumattomaan teräkseen. Kun seleeniä lisätään rauta-ja kuparipohjaisiin metalleihin, se parantaa niiden työstettävyyttä.
seleenisulfidia käytetään hilsesampoissa.
sen yhdisteiden myrkyllisyydestä huolimatta seleeni on myös tärkeä hivenaine ihmisille ja muille eläimille. Ilman sitä, entsyymi glutationiperoksidaasi (GPX), joka suojaa hapettumista soluissa, voisi toimia. Poikkeuksellisen alhainen seleeni ruokavaliossa saattaa lisätä syöpäriskiä., Poikkeuksellisen korkeat seleeniyhdisteet voivat johtaa seleenimyrkytykseen. (9)
kasvit eivät näytä tarvitsevan seleeniä, mutta ne tarvitsevat rikkiä. Kun seleeniä on maaperässä, sitä käyttävät kasvit ikään kuin rikkinä, jolloin seleeni siirtyy ravintoketjuihin. Maaperässä, jossa rikkipitoisuus on alhainen, joillakin kasveilla voi olla runsaasti seleeniyhdisteitä. Näitä kasveja syövät eläimet saattavat kärsiä huonosta terveydestä.
seleenin puute eläimillä voi johtaa hitaaseen kasvuun ja lisääntymiskyvyn toimintahäiriöön.,
Runsaasti ja Isotoopit
Runsaasti maankuoressa: 50 parts per billion painosta, 10 parts per billion, joita myyrät
Runsaasti aurinkokunta: parts per billion painosta, osa per miljardia myyrät
Kustannukset, puhdas: 61 dollaria per 100g
Hinta, bulk: $5.30 per 100g
Lähde: Seleeni joskus tapahtuu vapaasti luonnossa, mutta useimmiten tapahtuu, koska selenides rautaa, lyijyä, hopeaa tai kuparia. Kaupallisesti seleeniä saadaan pääasiassa kuparin elektrolyyttisessä puhdistuksessa syntyvästä anodiliemijätteestä. Parapähkinät ovat rikkain tunnettu seleenin ravinnonlähde.,
- Conor Reilly, Seleeni elintarvikkeissa ja terveys, 1996, p2, Blackie Akateeminen ja Ammatillinen
- Frans Bauer -, Seleeni-ja Maaperä Länsi yhdysvalloissa., 1997, Electronic Green Journal, UCLA Library, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, A Survey of the Occult., Toimittanut Julian Franklyn, 2005, P32, the Electric Book Company.
- Jöns J. Berzelius, lisähavaintoja Litionista ja seleenistä, filosofian aikakirjat, 1818, Nide 11, p373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: hänen elämänsä ja työnsä., 1970, p61, University of California Press.
- Mary Elvira Weeks, the discovery of the elements. VI. Telluuri ja seleeni, J. Chem. Educc., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, kemiallisten alkuaineiden nimien alkuperä., J. Chem. Educc., 1989, 66 (9), p731.
- Oliver Sacks, Uncle volframi: Memories of a Chemical Boyhood, 2001, Knopf.
- seleenin toksikologinen profiili., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4.7 MB pdf download.,)
Cite this Page
online yhdistää, kopioi ja liitä jokin seuraavista:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
tai
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
mainita tämän sivun akateeminen asiakirja, käytä seuraavaa MLA-yhteensopiva viite:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.