Obiettivi formativi
- Definire l’affinità elettronica.
- Descrivere le tendenze di affinità elettronica nella tavola periodica.
Tendi a sovraccaricare prima di andare in viaggio?
L’imballaggio per un viaggio può essere molto impegnativo. Cosa porti con te? Dove andrai e di cosa avrai bisogno? Di solito imballiamo troppo (come la valigia sopra) e poi abbiamo difficoltà a chiudere la valigia., Quando la valigia è troppo piena, c’è stress sul sistema e le forze che spingono la valigia aperta. Quando gli elettroni vengono aggiunti a un atomo, l’aumento della carica negativa mette sotto stress gli elettroni già presenti, causando il rilascio di energia.
Quando gli elettroni vengono rimossi da un atomo, quel processo richiede energia per tirare l’elettrone lontano dal nucleo. L’aggiunta di un elettrone rilascia energia dal processo.
Nella maggior parte dei casi, la formazione di un anione mediante l’aggiunta di un elettrone a un atomo neutro rilascia energia., Questo può essere mostrato per la formazione di ioni cloruro di seguito:
Cl + e – → Cl – + energia
Il cambiamento di energia che si verifica quando un atomo neutro guadagna un elettrone è chiamato la sua affinità elettronica . Quando l’energia viene rilasciata in una reazione chimica o processo, che l’energia è espressa come un numero negativo. La figura seguente mostra affinità di elettroni in kJ / mole per gli elementi rappresentativi. Le affinità degli elettroni sono misurate sugli atomi allo stato gassoso e sono molto difficili da misurare con precisione.
Figura 1., Affinità di elettroni (in kJ / mol) dei primi cinque periodi degli elementi rappresentativi. Le affinità degli elettroni sono numeri negativi perché l’energia viene rilasciata.
Gli elementi del gruppo alogeno (Gruppo 17) guadagnano elettroni più facilmente, come si può vedere dalle loro grandi affinità di elettroni negativi. Ciò significa che più energia viene rilasciata nella formazione di uno ion alogenuro rispetto agli anioni di qualsiasi altro elemento. Considerando la configurazione elettronica, è facile capire perché. La configurazione esterna di tutti gli alogeni è ns2 np5., L’aggiunta di un altro elettrone dà agli ioni alogenuri la stessa configurazione elettronica di un gas nobile, che abbiamo visto è particolarmente stabile.
Le tendenze di periodo e di gruppo per le affinità degli elettroni non sono così regolari come per l’energia di ionizzazione. In generale, le affinità degli elettroni aumentano (diventano più negative) da sinistra a destra in un periodo e diminuiscono (diventano meno negative) dall’alto verso il basso di un gruppo. Tuttavia, ci sono molte eccezioni, dovute in parte a difficoltà intrinseche nella misurazione accurata delle affinità degli elettroni.,
Sommario
- L’affinità elettronica è una misura dell’energia rilasciata quando un elettrone in più viene aggiunto a un atomo.
- Le affinità degli elettroni sono misurate allo stato gassoso.
- In generale, le affinità degli elettroni diventano più negative man mano che ci spostiamo da sinistra a destra sulla tavola periodica.
- In generale, le affinità degli elettroni diventano meno negative dall’alto verso il basso di un gruppo.,
Pratica
Usa il link sottostante per rispondere alle seguenti domande:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- Quali gruppi (usando il vecchio sistema di numeri romani) di elementi sono principalmente coinvolti con problemi di affinità elettronica?
- Cosa implica un’energia negativa?
- Perché il valore di affinità elettronica per il fluoro è inferiore a quello del cloro?
Rivedere
- Definire “affinità elettronica.”
- L’aggiunta di un elettrone a un atomo neutro richiede energia o rilascia energia?,
- Descrivere la tendenza generale per i valori di affinità elettronica che si spostano da sinistra a destra sulla tavola periodica.
- Descrivere la tendenza generale per i valori di affinità elettronica che si spostano dall’alto verso il basso in un gruppo sulla tavola periodica.
- Perché viene rilasciata più energia nella formazione di uno ion alogenuro rispetto ad altri elementi?
Glossario
- affinità elettronica: il cambiamento di energia che si verifica quando un atomo neutro guadagna un elettrone.