La formula empirica di un composto ti dice qual è il più piccolo rapporto di numeri interi tra gli atomi che compongono quel composto.
Penso alla formula empirica come un elemento costitutivo per le molecole. La formula molecolare di un composto dipenderà da quanti elementi costitutivi sono necessari per costruire una molecola di una determinata sostanza.
Nel tuo esempio, sai che la formula empirica del composto è #”NO”_2#.,
Questo ti dice che il rapporto minimo tra atomi di azoto e atomi di ossigeno è #1:2#. In altre parole, la formula molecolare sarà un multiplo di questo blocco di costruzione.
#”formula molecolare” = “formula empirica xx”), colore(blu)(n)” “#, dove
#colore(blu)(n)# – il numero di blocchi necessari per costruire la formula molecolare.
Sai anche che la massa molare del tuo composto è # “92 g / mol”#.
Ciò significa che la massa molare di tutti gli atomi che compongono quella molecola deve sommarsi per dare # “92 g / mol”#.,
Quindi, come determineresti quanti blocchi di costruzione hai bisogno? Bene, inizia a capire la massa molare di un blocco di costruzione, cioè la massa molare della formula empirica.
Dal momento che contiene un atomo di azoto e due atomi di ossigeno, si ottiene
#1 xx “14.0067 g/mol” + 2 xx “15.9994 g/mol” = “46.0055 g/mol”#
Così, se un blocco di costruzione ha una massa molare di #”46.0055 g/mol”#, quanti avete bisogno di ottenere la molecola?,
Questo significa che la formula molecolare del composto, che elenca tutti gli atomi che compongono una molecola, sarà
#(“NO”_2) xx 2 = “N”_2″O”_4 -># tetraossido di diazoto