È facile creare cristalli di nitrato di sodio. Il nitrato di sodio (NaNO3) è anche conosciuto come salnitro cileno, per distinguerlo dal nitrato di potassio o salnitro. È una sostanza chimica sicura con cui lavorare, poiché il nitrato di sodio è usato come additivo alimentare. È anche usato in fertilizzanti, bombe fumogene e come propellente per razzi., Ecco le istruzioni per la produzione di cristalli di nitrato di sodio.
Materiali
- Nitrato di sodio
- Acqua distillata
È possibile acquistare nitrato di sodio da Amazon o altri siti web. Può essere venduto come prodotto chimico puro o come salnitro cileno. Più in basso, ho istruzioni su come farlo da solo, se lo desideri.
La solubilità del nitrato di sodio, come altri sali, dipende molto dalla temperatura:
- 73 g/100 mL (0 °C)
- 91.,2 g / 100 mL (25 °C)
- 180 g/100 mL (100 °C)
Ma non è così facile coltivare i cristalli usando la temperatura per controllare la cristallizzazione come molte altre ricette perché sciogliere il nitrato di sodio in acqua è endotermico. Quando mescoli il sale in acqua calda, abbasserà la temperatura.
Crescere cristalli
Puoi coltivare cristalli direttamente da una soluzione di nitrato di sodio in acqua o puoi coltivare un singolo grande cristallo da un cristallo di semi.
- Sciogliere 110 grammi di nitrato di sodio per 100 ml di acqua calda. Questa sarà una soluzione satura. Ricorda, l’acqua si raffredda quando il nitrato di sodio si dissolve. Riscaldare la soluzione se tutto il nitrato di sodio non si dissolve. Un metodo di crescita dei cristalli è quello di consentire a questa soluzione di sedersi in una posizione indisturbata e consentirle di produrre cristalli mentre il liquido evapora., È possibile posizionare un tovagliolo di carta o un filtro per il caffè sul contenitore per mantenere pulito il liquido.
La crescita di un cristallo da un cristallo di semi comporta la produzione di una soluzione, il versamento di un po ‘ di esso e quindi la ripresa della crescita in una soluzione sovrasatura:
- Preparare la soluzione di cui sopra e lasciarla raggiungere la temperatura ambiente.
- Mettere alcuni grani di nitrato di sodio in un piatto poco profondo e versare una piccola quantità di liquido sopra l’. Man mano che il liquido evapora, si formeranno piccoli cristalli di semi. Seleziona un cristallo o due per un’ulteriore crescita.,
- Per preparare la soluzione di crescita sovrasatura, alla soluzione esistente aggiungere 3 grammi di nitrato di sodio per 100 ml di acqua nella soluzione originale. Quindi, se hai preparato 300 ml di soluzione, aggiungeresti altri 9 grammi di nitrato di sodio.
- Aggiungi con attenzione il tuo cristallo di semi a questo liquido. È possibile sospendere il cristallo da un monofilamento di nylon. Un monofilamento di nylon o filo viene utilizzato perché non stoppino la soluzione.
- Sigillare il barattolo e lasciare che i cristalli crescano a temperatura costante, in un posto in cui non saranno disturbati., Il nitrato di sodio è molto sensibile alle variazioni di temperatura, quindi è importante mantenere una temperatura costante. Se hai difficoltà a mantenere una temperatura, puoi posizionare il barattolo sigillato all’interno di un bagno d’acqua. Se non vedi la crescita del cristallo dopo alcuni giorni, prova ad abbassare leggermente la temperatura.
Proprietà dei cristalli di nitrato di sodio
Il nitrato di sodio forma cristalli trasparenti che mostrano il fenomeno ottico della birifrangenza, che si vede anche nei cristalli di calcite. I cristalli mostrano una doppia rifrazione, una proprietà facilmente osservabile impostando il cristallo su una pagina di un libro. Il nitrato di sodio cristallizza nella forma trigonale o romboedrica, a seconda delle condizioni. I cristalli assomigliano tipicamente a scatole schiacciate con facce di tramoggia. La forma del saltatore inoltre è veduta nei cristalli del bismuto. Altre proprietà visualizzate dai cristalli di nitrato di sodio sono la scissione e la scivolata.,
Come fare nitrato di sodio
Molte reazioni producono nitrato di sodio.
La reazione tra nitrato di ammonio e cloruro di sodio produce un precipitato cristallino perfetto per la crescita dei cristalli:
NH4NO3 + NaCl → NaNO3 + NH4Cl
Per ottenere 100 grammi di nitrato di sodio, mescolare 68,76 grammi di cloruro di sodio e 94,17 grammi di soluzione di nitrato di ammonio caldo. I cristalli di nitrato di sodio cadono dalla soluzione dopo il raffreddamento. Filtrare il solido (il nitrato di sodio) e risciacquare con acqua molto fredda o acetone.,
e ‘ anche facile da fare reagire l’acido nitrico con bicarbonato di sodio (soda), bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio), o idrossido di sodio (soda):
Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + 2H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Essere consapevoli, la reazione tra idrossido di sodio e acido nitrico è altamente esotermica, in modo che la reazione deve essere eseguita solo su un bagno di ghiaccio!,
un Altro metodo di reagire nitrato di ammonio con idrossido di sodio o bicarbonato di sodio:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3
NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + 2H2O + 2NH3 + CO2
Per fare 100 grammi di nitrato di sodio, mescolare 94.17 grammi di nitrato di ammonio con 47.06 grammi di idrossido di sodio o di 62.35 grammi di bicarbonato di sodio. Riscaldare la miscela in una cappa aspirante, perché rilascia gas di ammoniaca.
Come ottenere cristalli secchi di nitrato di sodio
Il nitrato di sodio non forma un idrato, quindi una volta formati i cristalli, sono facili da conservare come campioni minerali., Quando rimuovi un cristallo dall’acqua, puoi metterlo su un tovagliolo di carta per asciugarlo. In alternativa, è possibile risciacquare il cristallo con acetone. Il nitrato di sodio è insolubile in acetone.
Allo stesso modo, utilizzare l’evaporazione e il risciacquo con acetone per asciugare il nitrato di sodio preparato da una reazione chimica. Il modo più semplice per asciugare i cristalli è usare la filtrazione sotto vuoto, lavata con acetone.