Corrosione galvanica

Un esempio comune di corrosione galvanica si verifica nel ferro zincato, una lamiera di ferro o acciaio ricoperta da un rivestimento di zinco. Anche quando il rivestimento protettivo di zinco è rotto, l’acciaio sottostante non viene attaccato. Invece, lo zinco è corroso perché è meno “nobile”; solo dopo che è stato consumato può verificarsi la ruggine del metallo base. Al contrario, con un barattolo di latta convenzionale, si verifica l’opposto di un effetto protettivo: poiché lo stagno è più nobile dell’acciaio sottostante, quando il rivestimento di stagno è rotto, l’acciaio sottostante viene immediatamente attaccato preferenzialmente.,

Statua di LibertyEdit

Un esempio spettacolare di corrosione galvanica si è verificato nella Statua della Libertà, quando regolari controlli di manutenzione nel 1980 ha rivelato che la corrosione, aveva avuto luogo tra l’esterno rame, pelle e ferro battuto, struttura di supporto., Anche se il problema era stato anticipato quando la struttura fu costruita da Gustave Eiffel su disegno di Frédéric Bartholdi nel 1880, lo strato isolante di gommalacca tra i due metalli aveva fallito nel tempo e provocato la ruggine dei supporti in ferro. È stata effettuata un’ampia ristrutturazione che ha richiesto lo smontaggio completo della statua e la sostituzione dell’isolamento originale con PTFE. La struttura era tutt’altro che pericolosa a causa del gran numero di connessioni inalterate, ma era considerata una misura precauzionale per preservare un simbolo nazionale degli Stati Uniti.,

Royal Navy e HMS AlarmEdit

Nel 17 ° secolo, Samuel Pepys (allora Segretario dell’Ammiragliato) accettò la rimozione del rivestimento di piombo dalle navi della Royal Navy inglese per prevenire la misteriosa disintegrazione dei loro ferri del timone e delle teste dei bulloni, anche se si confessò sconcertato sul motivo per cui il piombo causò la corrosione.

Il problema si ripresentava quando le navi erano rivestite in rame per ridurre l’accumulo di erbacce marine e proteggere dai vermi., In un esperimento, la Royal Navy nel 1761 aveva provato a montare lo scafo della fregata HMS Alarm con placcatura in rame da 12 once. Al suo ritorno da un viaggio nelle Indie Occidentali, si è constatato che, anche se il rame è rimasto in ottime condizioni e aveva davvero scoraggiato shipworm, si era anche staccata dallo scafo di legno in molti punti perché i chiodi di ferro utilizzati durante la sua installazione “sono stati trovati disciolti in una sorta di pasta arrugginita”. Con sorpresa delle squadre di ispezione, tuttavia, alcuni dei chiodi di ferro erano praticamente intatti., Un esame più attento ha rivelato che la carta marrone resistente all’acqua intrappolata sotto la testa del chiodo aveva inavvertitamente protetto alcune delle unghie: “Dove questa copertura era perfetta, il ferro era preservato dalle ferite”. La guaina di rame era stata consegnata al cantiere avvolto nella carta che non è stato sempre rimosso prima che i fogli sono stati inchiodati allo scafo. La conclusione quindi riferita all’Ammiragliato nel 1763 era che il ferro non doveva essere permesso il contatto diretto con il rame nell’acqua di mare.,

US Navy Littoral Combat Ship IndependenceEdit

Grave corrosione galvanica è stata riportata sull’ultimo US Navy attacco littoral combat vessel la USS Independence causata da sistemi di propulsione a getto d’acqua in acciaio collegati a uno scafo in alluminio. Senza isolamento elettrico tra l’acciaio e l’alluminio, lo scafo in alluminio funge da anodo all’acciaio inossidabile, con conseguente corrosione galvanica aggressiva.,

Corroding lighting fixturesEdit

L’inaspettato calo nel 2011 di una pesante lampada dal soffitto del tunnel veicolare Big Dig di Boston ha rivelato che la corrosione aveva indebolito il suo supporto. L’uso improprio dell’alluminio a contatto con l’acciaio inossidabile aveva causato una rapida corrosione in presenza di acqua salata. La differenza di potenziale elettrochimico tra acciaio inossidabile e alluminio è compresa tra 0,5 e 1.,0 V, a seconda delle leghe esatte coinvolte, e può causare una notevole corrosione in pochi mesi in condizioni sfavorevoli. Migliaia di luci in mancanza avrebbero dovuto essere sostituiti, ad un costo stimato di million 54 milioni.

Lasagne cellEdit

Una “lasagna cell” è accidentalmente prodotto quando salato umido cibo come lasagne è conservato in una teglia di acciaio ed è coperto con un foglio di alluminio. Dopo poche ore la lamina sviluppa piccoli fori dove tocca la lasagna, e la superficie del cibo si ricopre di piccole macchie composte da alluminio corroso., In questo esempio, il cibo salato (lasagne) è l’elettrolita, il foglio di alluminio è l’anodo e la padella di acciaio è il catodo. Se il foglio di alluminio tocca l’elettrolita solo in piccole aree, la corrosione galvanica è concentrata e la corrosione può verificarsi abbastanza rapidamente. Se il foglio di alluminio non è stato utilizzato con un contenitore metallico diverso, la reazione è stata probabilmente chimica. È possibile che concentrazioni pesanti di sale, aceto o altri composti acidi causino la disintegrazione della lamina. Il prodotto di una di queste reazioni è un sale di alluminio., Non danneggia il cibo, ma qualsiasi deposito può conferire un sapore e un colore indesiderati.

Elettrolitico cleaningEdit

Il comune tecnica di pulizia argenteria per immersione dell’argento o in argento sterling (o anche solo argento placcato oggetti) e un pezzo di alluminio (lamina è preferito a causa della sua area superficiale molto maggiore rispetto a quella di lingotti, anche se la pellicola è un “non-stick” del viso, questo deve essere rimosso con la lana d’acciaio per primo) in un caldo bagno elettrolitico (di solito composto di acqua e bicarbonato di sodio, cioè, domestiche il bicarbonato di sodio) è un esempio di corrosione galvanica., Argento scurisce e corrode in presenza di molecole di zolfo nell’aria, e il rame in argento sterling corrode in una varietà di condizioni. Questi strati di corrosione possono essere ampiamente rimossi attraverso la riduzione elettrochimica delle molecole di solfuro d’argento: la presenza di alluminio (che è meno nobile dell’argento o del rame) nel bagno di bicarbonato di sodio toglie gli atomi di zolfo dal solfuro d’argento e li trasferisce e quindi corrode il pezzo di foglio di alluminio (un metallo molto più reattivo), lasciando dietro l’argento elementare. Nessun argento è perso nel processo.