Indicatore chimico, qualsiasi sostanza che dà un segno visibile, di solito da un cambiamento di colore, della presenza o dell’assenza di una concentrazione soglia di una specie chimica, come un acido o un alcali in una soluzione. Un esempio è la sostanza chiamata giallo metilico, che conferisce un colore giallo ad una soluzione alcalina. Se l’acido viene aggiunto lentamente, la soluzione rimane gialla fino a quando tutti gli alcali non sono stati neutralizzati, dopo di che il colore cambia improvvisamente in rosso.,
Come la maggior parte degli indicatori, il giallo metilico è visibile anche se la sua concentrazione è bassa come alcune parti per milione di parti di soluzione. Utilizzati a concentrazioni così basse, gli indicatori non hanno alcuna influenza sulle condizioni per le quali sono raccomandati. L’applicazione comune degli indicatori è la rilevazione dei punti finali delle titolazioni.
Il colore di un indicatore si altera quando l’acidità o la forza ossidante della soluzione, o la concentrazione di una determinata specie chimica, raggiungono un intervallo critico di valori., Gli indicatori sono quindi classificati come indicatori acido-base, ossidoriduzione o specifici-sostanza, ogni indicatore in ogni classe avente un intervallo di transizione caratteristico. Il giallo metilico, un indicatore acido-base, è giallo se la concentrazione di ioni idrogeno (acido) della soluzione è inferiore a 0,0001 mole per litro ed è rosso se la concentrazione supera 0,0001. La 1,10-fenantrolina ferrosa, un indicatore di riduzione dell’ossidazione, cambia da rosso a blu pallido quando il potenziale di ossidazione della soluzione viene aumentato da 1,04 a 1.,08 volt; e difenilcarbazone, un indicatore per lo ion mercurico, cambia da giallo a viola quando la concentrazione di merc mercurico viene aumentata da 0,000001 a 0,00001 mole per litro. Ciascuno di questi indicatori ha quindi un intervallo di transizione relativamente ristretto e ciascuno è in grado di fornire un’indicazione sensibile e nitida del completamento di una reazione, cioè il punto finale.
Sebbene il cambiamento visibile dell’indicatore sia solitamente un cambiamento di colore, in alcuni casi si tratta di una formazione o scomparsa di una torbidità., Se, ad esempio, un sale d’argento solubile viene aggiunto a una soluzione di cianuro che contiene una traccia di ioduro, la soluzione rimane limpida fino a quando tutto il cianuro non ha reagito per formare lo soluble complesso di cianuro d’argento solubile. Dopo l’aggiunta di più argento, la soluzione diventa torbida perché si forma lo ioduro d’argento insolubile. Lo ioduro è quindi un indicatore per l’eccesso di ion d’argento in questa reazione.
Un altro tipo di indicatore è l’indicatore di adsorbimento, il cui rappresentante più noto è la fluoresceina colorante. La fluoresceina viene utilizzata per rilevare il completamento della reazione dello silver argento con lo chloride cloruro, il cambiamento di colore che si verifica nel modo seguente. Dopo che è stata aggiunta una quantità di argento abbastanza grande da far precipitare tutto il cloruro, lo additional d’argento aggiuntivo viene parzialmente adsorbito sulla superficie delle particelle di cloruro d’argento. La fluoresceina inoltre è adsorbita e, combinandosi con lo ads d’argento adsorbito, cambia dal giallo-verde al rosso.