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In questo articolo, impareremo a calcolare le percentuali in massa e la percentuale in volume di una soluzione.,
Problemi di Percentuale di Massa
Esempio – 01:
6 g di urea è stato sciolto in 500 g di acqua. Calcola la percentuale in massa di urea nella soluzione.
Dato: Massa di soluto (urea) = 6 g, Massa di solvente (acqua) = 500g
Per trovare: Percentuale in massa =?,
Soluzione:
Massa soluzione = Massa del soluto + Massa di solvente = 6 g +500 g = 506 g
Percentuale in massa di urea = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
= (6/506) x 100 = 1.186%
Esempio – 02:
34.2 g di glucosio sciolto in 400 g di acqua. Calcola la percentuale in massa della soluzione di glucosio.
Dato: Massa di soluto (glucosio) = 34,2 g, Massa di solvente( acqua) =400 g
ToFind: Percentuale in massa=?
Soluzione:
Massa di soluzione = Massa di soluto + Massa di solvente = 34,2 g + 400 g = 434.,2 g
Percentuale in massa = (Massa di soluto / Massa di soluzione) x 100
= (34,2/434,2) x 100 = 7,877%
Esempio – 03:
Una soluzione viene preparata sciogliendo 15 g di zucchero di canna in 60 g di acqua. Calcola la percentuale di massa di ciascun componente della soluzione.
Dato: Massa di soluto ( zucchero di canna) = 15 g, Massa di solvente( acqua) =60 g
Per trovare: Percentuale di massa di zucchero di canna e acqua=?,
Soluzione:
Massa soluzione = massa del soluto + massa di solvente = 15 g +60 g = 75 g
Percentuale in massa di soluto c(zucchero di canna) = (Massa ofsolute/Massa di soluzione) x 100
percentuale di Massa di soluto (zucchero di canna) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
percento in Massa di solvente (acqua) = 100 – 20 = 80%
Esempio – 04:
Calcolare la percentuale in massa di benzene e di tetracloruro di carbonio se 22 g di benzene è disciolto in 122 g di tetracloruro di carbonio.
Dato: Massa di soluto ( benzene) = 22 g, Massa di solvente (carbontetracloruro) = 122 g.,
ToFind: percentuale di massa di benzene e tetracloruro di carbonio.
Soluzione:
Massa soluzione = massa del soluto + massa di solvente
Massa soluzione = 22 g + 122 g = 144 g
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
Percentuale di benzene (massa = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Percentuale di tetracloruro di carbonio (massa) = 100 – 15.28 =84.72%
Esempio – 05:
Una soluzione viene preparata sciogliendo una certa quantità di soluto in 500 g di acqua. La percentuale in massa di un soluto in una soluzione è 2,38., Calcolare la massa di soluto
Dato: Massa di solvente = 400 g, percentuale per massa = 2.38
ToFind: Massa di soluto =?
Soluzione:
Lasciate che la massa di soluto = x g
Massa soluzione = Massa del soluto + Massa di solvente = x g +500 g = (x + 500) g
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
2.38 = (x g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
La massa del soluto e 12.,19 g
Esempio-06:
Calcola le masse di zucchero di canna e acqua necessarie per preparare 250 g di soluzione di zucchero di canna al 25%.
Dato: 250 g di soluzione di zucchero di canna al 25%
ToFind: Masse di zucchero di canna e acqua =?
Soluzione:
Lasciate che la massa di zucchero di canna = x g
Massa soluzione = 250 g
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
25 = (x g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62,5 g
Massa di zucchero di canna = 62,5 g
Massa di acqua = 250 g – 62.,5 g = 187,5 g
Esempio-07:
15 g di alcool metilico sono presenti in 100 mL di soluzione. Se la densità della soluzione è 0,96 g mL-1. Calcolare la percentuale di massa della soluzione di alcool metilico.
Dato: Massa di soluto (alcool metilico) = 15 g, Volume di soluzione= V = 100 mL, Densità della soluzione = d = 0,96 g mL-1.
ToFind: percentuale di massa di alcool metilico =?
Soluzione:
Massa di soluzione = volume x densità = 100 mL x 0,96 g mL-1 = 96 g
Percentuale di massa = (Massa di soluto / Massa di soluzione) x 100
Percentuale di massa di benzene = (15 g/96 g) x 100 = 15.,625%
Esempio-08:
La densità della soluzione di sale X è 1,15 g mL-1. 20 ml della soluzione quando completamente evaporato hanno dato un residuo di 4,6 g di sale. Calcola la percentuale di massa di soluto nella soluzione.
Dato: Volume di soluzione = V = 20 mL, densità della soluzione = d = 1,15 g mL-1, Massa di soluto =4,6 g
ToFind: percentuale di massa di soluto inla soluzione=?
Soluzione:
Massa di soluzione = volume x densità = 20 mL x 1,15 g mL-1 =23 g
Percentuale in massa = (Massa di soluto / Massa di soluzione) x 100
Percentuale di soluto in massa = (4.,6 g/23 g) x 100 = 20%
Esempio-09:
Il 40% in massa di urea si ottiene quando 190 g di urea vengono sciolti in 400 ml di acqua. Calcola la densità della soluzione.
Dato: % in massa di soluzione di urea = 40%, massa di solvente(acqua) = 400 mL.
ToFind: Densità della soluzione =?,
Soluzione:
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
Massa soluzione = (Massa di soluto/massa Percentuale) x 100
Massa soluzione = (190 g/40) x 100 = 475 g
Il volume del solvente (acqua) = 400 mL = Volume di soluzione
la Densità della soluzione = massa della soluzione /volume di soluzione
la Densità della soluzione = (475 g) / (400 mL) = 1.,19 g mL-1
Esempio – 10:
Calcolare la composizione percentuale in termini di massa di una soluzione ottenuta mescolando 300 g di soluzione di 25% di NH4NO3 con 400 g di soluzione al 40% di soluto X.
Data: 300 g di soluzione di 25% di NH4NO3 mixedwith 400 g di soluzione al 40% di soluto X
ToFind: composizione percentuale in termini di massa =?,
Soluzione:
si Consideri 300 g di soluzione di 25% di NH4NO3
la Massa di soluto nella soluzione = 25% di 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Considerare 400 g di soluzione al 40% di soluto X
la Massa di soluto nella soluzione = 40% di 400 g = (40/100) x 400 g = 160 g
Ora consideriamo la soluzione ottenuta mescolando
Totale massa di soluto = WB = 75 g + 160 g = 235 g
massa Totale della soluzione = WA = 300 g + 400 g = 700g
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
Percentuale di soluto (massa) = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
Percentuale di solvente in massa = 100 – 33,57 = 66,43%
Esempio – 11:
Calcolarecomposizione percentuale in termini di massa di una soluzione ottenuta mescolando 100 gof soluzione al 30% di NaOH con 150 g di una soluzione al 40% di NaOH.
Dato: 100 g di soluzione al 30% di NaOH mescolato con 150 g di una soluzione al 40% di NaOH
ToFind: composizione percentuale interms of mass =?,
la Massa di soluto nella soluzione = 40% di 150 g = (40/100) x150 g = 60 g
Ora consideriamo la soluzione ottenuta mescolando
Totale massa di soluto = WB = 30 g + 60 g = 90 g
massa Totale della soluzione = WA = 100 g + 150 g = 250g
Percentuale di massa = (Massa di soluto/Massa soluzione) x 100
Percentuale di soluto (massa) = (90 g/250 g) x 100 = 36%
Percentuale di solvente da massa = 100 – 36 = 64%
Problemi di Percentuale in Volume:
Esempio – 12:
12.,8 cm3 di benzene si sciolgono in 16,8 cm3 di xilene. Calcolare la percentuale in volume di benzene.
Dato: Volume di soluto = 12,8 cm3, Volume di solvente = 16,8 cm3
ToFind: Percentuale in volume =?
Soluzione:
Volume di soluzione = Volume di soluto + Volume di solvente
Volume di soluzione = 12.8 cm3+ 16.8 cm3 = 29.6 cm3
Percentuale in volume = (Volume di soluto/Volume soluzione)x 100
Percentuale di benzene in volume = (12.8 cm3/29.6cm3) x 100 = 43.,24%
Esempio-13:
58 cm3 di alcol etilico sono stati sciolti in 400 cm3 di acqua per formare 454 cm3 di una soluzione di alcol etilico. Calcolare la percentuale in volume di alcol etilico in acqua. (12,78% in volume)
Dato: Volume di soluto = 58 cm3, Volume ofsolution = 454 cm3
ToFind: Percentuale in volume =?
Soluzione:
Percentuale in volume = (Volume di soluto / Volume di soluzione) x 100
Percentuale di alcol etilico in volume = (58 cm3/454 cm3) x 100 = 12.,78%
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