4.2: Molaire massa

zoals beschreven in Paragraaf 4.1, kan in de chemie de term mol worden gebruikt om een bepaald getal te beschrijven. Het aantal dingen in een mol is groot, zeer groot (6.0221415 x 1023). We zijn allemaal bekend met gemeenschappelijke kopieermachine papier dat wordt geleverd in 500 vel riemen. Als je 6.02 x 1023 vellen van dit papier zou opstapelen, zou de stapel 80 miljard keer van de aarde naar de maan reiken! De Mol is een enorm getal, en door dit te waarderen, kun je ook begrijpen hoe klein moleculen en atomen echt zijn.,

chemici werken gelijktijdig op het niveau van individuele atomen en op het niveau van monsters die groot genoeg zijn om in het laboratorium mee te werken. Om heen en weer te gaan tussen deze twee schalen, moeten ze vaak weten hoeveel atomen of moleculen er zijn in het monster waar ze mee werken. Het concept dat ons in staat stelt om deze twee schalen te overbruggen is Molaire massa. Molaire massa wordt gedefinieerd als de massa in gram van een mol van een stof. De eenheden van Molaire massa zijn gram per mol, afgekort als g / mol.,

de massa van een enkele isotoop van een bepaald element (de atoommassa van de isotoop) is een waarde die de massa van die isotoop relateert aan de massa van de isotoop koolstof-12 (); een koolstofatoom met zes proton en zes neutronen in zijn kern, omgeven door zes elektronen. De atoommassa van een element is het relatieve gemiddelde van alle natuurlijk voorkomende isotopen van dat element en de atoommassa is het getal dat in het periodiek systeem voorkomt. We hebben een mol gedefinieerd gebaseerd op de isotopische atoommassa van koolstof-12., Per definitie is de molaire massa van koolstof-12 numeriek hetzelfde, en is dus precies 12 gram. De molaire massa van een stof in gram per mol is numeriek gelijk aan de massa van die stof uitgedrukt in atomaire massa-eenheden. Bijvoorbeeld, de atoommassa van een zuurstofatoom is 16.00 amu; dat betekent dat de molaire massa van een zuurstofatoom 16.00 g/mol is. Verder, als je 16,00 gram zuurstofatomen hebt, weet je uit de definitie van een mol dat je monster 6.022 x 1023 zuurstofatomen bevat.

het begrip Molaire massa kan ook worden toegepast op verbindingen., Voor een molecuul (bijvoorbeeld stikstof, N2) is de massa van het molecuul de som van de atoommassa ‘ s van de twee stikstofatomen. Voor stikstof, is de massa van het molecuul N2 eenvoudig (14.01 + 14.01) = 28.02 amu. Dit wordt aangeduid als de molecuulmassa en de molecuulmassa van een molecuul is gewoon de som van de atoommassa ‘ s van alle elementen in dat molecuul. De molaire massa van het N2-molecuul is daarom 28,02 g / mol. Voor verbindingen die niet moleculair zijn (ionische verbindingen), is het onjuist om de term “molecuulmassa” te gebruiken en “formulemassa” wordt over het algemeen vervangen., Dit komt omdat er geen individuele moleculen in ionische verbindingen. Maar als we het hebben over een mol van een ionische verbinding zullen we nog steeds de term Molaire massa gebruiken. De formulemassa van calciumwaterstofcarbonaat is dus 117,10 amu en de molaire massa van calciumwaterstofcarbonaat is 117,10 gram per mol (g / mol).