leerdoelen
- definieer elektronenaffiniteit.
- Beschrijf trends in elektronenaffiniteit in het periodiek systeem.
heeft u de neiging om te veel in te pakken voordat u op reis gaat?
inpakken voor een reis kan een hele uitdaging zijn. Wat neem je mee? Waar ga je heen en wat heb je nodig? We pakken meestal te veel in (zoals de koffer hierboven) en vinden het dan moeilijk om de koffer te sluiten., Wanneer de koffer te vol is, is er stress op het systeem en krachten die de koffer open duwen. Wanneer elektronen aan een atoom worden toegevoegd, legt de verhoogde negatieve lading spanning op de elektronen die er al zijn, waardoor energie vrijkomt.
wanneer elektronen uit een atoom worden verwijderd, vereist dat proces energie om het elektron weg te trekken van de kern. De toevoeging van een elektron geeft energie vrij uit het proces.
in de meeste gevallen geeft de vorming van een anion door de toevoeging van een elektron aan een neutraal atoom energie vrij., Dit kan worden aangetoond voor de chloride-ionvorming hieronder:
Cl + e – → CL – + energie
De energieverandering die optreedt wanneer een neutraal atoom een elektron verwerft wordt zijn elektronenaffiniteit genoemd . Wanneer energie vrijkomt in een chemische reactie of proces, wordt die energie uitgedrukt als een negatief getal. Onderstaande figuur toont elektronenverwantschappen in kJ / mol voor de representatieve elementen. Elektronenverwantschappen worden gemeten op atomen in gasvormige toestand en zijn zeer moeilijk nauwkeurig te meten.
figuur 1., Elektronenverwantschappen (in kJ / mol) van de eerste vijf perioden van de representatieve elementen. Elektron affiniteiten zijn negatieve getallen omdat energie vrijkomt.
de elementen van de halogeengroep (Groep 17) krijgen het gemakkelijkst elektronen, zoals blijkt uit hun grote negatieve elektronenverwantschappen. Dit betekent dat er meer energie vrijkomt bij de vorming van een halogenide-ion dan bij de anionen van andere elementen. Gezien de elektronenconfiguratie is het duidelijk waarom. De buitenste configuratie van alle halogenen is ns2 np5., De toevoeging van een extra elektron geeft de halogenide-ionen dezelfde elektronenconfiguratie als een edelgas, dat we hebben gezien bijzonder stabiel is.
periode – en groepstrends voor elektronenaffiniteiten zijn lang niet zo regelmatig als voor ionisatie-energie. In het algemeen nemen elektron affiniteiten toe (worden negatiever) van links naar rechts over een periode en nemen af (worden minder negatief) van boven naar beneden in een groep. Er zijn echter vele uitzonderingen, ten dele als gevolg van inherente moeilijkheden bij het nauwkeurig meten van elektronenverwantschappen.,
samenvatting
- elektronenaffiniteit is een maat voor de energie die vrijkomt wanneer een extra elektron aan een atoom wordt toegevoegd.
- elektronenverwantschappen worden gemeten in gasvormige toestand.
- in het algemeen worden elektron affiniteiten negatiever naarmate we van links naar rechts bewegen op het periodiek systeem.
- in het algemeen worden elektronenverwantschappen van boven naar beneden van een groep minder negatief.,
praktijk
Gebruik de link hieronder om de volgende vragen te beantwoorden:
http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/eas.html
- welke groepen (met behulp van het oude Romeinse cijfersysteem) van elementen zijn voornamelijk betrokken bij kwesties van elektronenaffiniteit?
- wat houdt een negatieve energie in?
- Waarom is de elektronenaffiniteit voor fluor lager dan die van chloor?
Review
- definieer ” elektronenaffiniteit.”
- vereist de toevoeging van een elektron aan een neutraal atoom energie of vrijkomende energie?,
- Beschrijf de algemene trend voor elektronenaffiniteitwaarden die van links naar rechts bewegen op het periodiek systeem.
- Beschrijf de algemene trend voor elektronenaffiniteitwaarden die van boven naar beneden bewegen in een groep op het periodiek systeem.
- waarom komt er meer energie vrij bij de vorming van een halogenide-ion dan bij andere elementen?
verklarende woordenlijst
- elektronenaffiniteit: de energieverandering die optreedt wanneer een neutraal atoom een elektron verwerft.