chemische indicator: elke stof die, gewoonlijk door een kleurverandering, een zichtbaar teken geeft van de aanwezigheid of afwezigheid van een drempelconcentratie van een chemische soort, zoals een zuur of een alkali in een oplossing. Een voorbeeld is de stof genaamd methylgeel, die een gele kleur geeft aan een alkalische oplossing. Als zuur langzaam wordt toegevoegd, blijft de oplossing geel totdat alle alkali is geneutraliseerd, waarna de kleur plotseling verandert in rood.,
zoals de meeste indicatoren is methylgeel zichtbaar, zelfs als de concentratie ervan zo laag is als enkele delen per miljoen delen oplossing. Indicatoren die bij zulke lage concentraties worden gebruikt, hebben geen enkele invloed op de omstandigheden waarvoor ze worden aanbevolen. De gemeenschappelijke toepassing van indicatoren is de detectie van eindpunten van titraties.
De kleur van een indicator verandert wanneer de zuurgraad of de oxiderende sterkte van de oplossing, of de concentratie van een bepaalde chemische soort, een kritisch bereik bereikt., Indicatoren worden daarom geclassificeerd als zuur-base, Oxidatie-Reductie, of specifieke stof indicatoren, elke indicator in elke klasse met een karakteristieke overgang bereik. Methylgeel, een zuur-base-indicator, is geel als de concentratie waterstofion (zuur) van de oplossing lager is dan 0,0001 mol per liter en is rood als de concentratie hoger is dan 0,0001. Ferro-1,10-fenantroline, een oxidatiereductieindicator, verandert van rood naar lichtblauw wanneer het oxidatiepotentieel van de oplossing wordt verhoogd van 1,04 naar 1.,08 volt; en difenylcarbazon, een indicator voor kwikion, verandert van geel naar violet wanneer de kwikionenconcentratie wordt verhoogd van 0,000001 naar 0,00001 mol per liter. Elk van deze indicatoren heeft dus een relatief smal overgangsbereik, en elk is in staat om een gevoelige, scherpe indicatie te geven van de voltooiing van een reactie, dat wil zeggen het eindpunt.
hoewel de zichtbare verandering van de indicator meestal een kleurverandering is, is het in sommige gevallen een vorming of verdwijning van een troebelheid., Als bijvoorbeeld een oplosbaar zilverzout wordt toegevoegd aan een cyanideoplossing die een spoor van jodide bevat, blijft de oplossing helder totdat alle cyanide heeft gereageerd om het oplosbare zilvercyanidecomplex-ion te vormen. Bij de toevoeging van meer zilver wordt de oplossing troebel omdat onoplosbaar zilverjodide ontstaat. Jodide is daarom een indicator voor overtollig zilverion in deze reactie.
een andere soort indicator is de adsorptie-indicator, waarvan de bekendste vertegenwoordiger de kleurstoffluoresceïne is. Fluoresceïne wordt gebruikt om de voltooiing van de reactie van zilverion met chlorideion te ontdekken, de kleurverandering die op de volgende manier plaatsvindt. Nadat een hoeveelheid zilver is toegevoegd die groot genoeg is om al het chloride neer te slaan, wordt extra zilverion gedeeltelijk geadsorbeerd aan het oppervlak van de deeltjes zilverchloride. Fluoresceïne wordt ook geadsorbeerd en, in combinatie met het geadsorbeerde zilverion, verandert van geelgroen naar rood.