Feiten van Seleniumelementen

het chemische element selenium wordt geclassificeerd als een chalcogeen en een niet-metaal. Het werd in 1818 ontdekt door Jacob Berzelius.,

ontdekking van Selenium

Selenium ligt onder zwavel in Groep 16 van het periodiek systeem. Het chemische gedrag en de reacties van deze elementen zijn vergelijkbaar.,het is mogelijk dat selenium voor het eerst werd waargenomen rond het jaar 1300 door de Alchemist Arnold van Villanova.Villanova leefde van ongeveer 1235 tot ongeveer 1310 en werd opgeleid in de geneeskunde aan de Sorbonne in Parijs, waar hij arts werd van paus Clemens V. in het boek Rosarium Philosophorum beschrijft hij rode zwavel of ‘zwavel rebeum’ die in een oven was achtergelaten nadat de inheemse zwavel was verdampt. Dit kan een van selenium ‘ s rood gekleurde allotropen zijn geweest. (1), (2), (3)

Er valt niets meer te zeggen over de ontdekking van selenium tot 500 jaar voorbij was.,in 1817 liet de eminente Zweedse chemicus Jacob Berzelius zijn aandacht vestigen op een rode afzetting die achterbleef nadat zwavel was verbrand in een zwavelzuurfabriek. (4)

De fabriek was in feite deels eigendom van Berzelius met zijn vriend de chemicus Johann Gahn. (5) Berzelius schreef in September 1817 over het depot en informeerde zijn vriend in Londen, Dr.Marcet, dat het depot het (reeds bekende) element tellurium bevatte.in februari 1818 liet hij Marcet weten dat hij van gedachten was veranderd en vertelde hem over zijn ontdekking van een nieuw element:

“…wat Mr., Gahn en ik namen voor tellurium is een nieuwe stof, begiftigd met interessante eigenschappen. Deze stof heeft de eigenschappen van een metaal, gecombineerd met die van zwavel in zodanige mate dat men zou zeggen dat het een nieuw soort zwavel. De gelijkenis met tellurium heeft me de gelegenheid gegeven om de nieuwe stof selenium te noemen.”(6)

om Berzelius ‘naam voor het nieuwe element iets meer uit te leggen:’ Tellus ‘betekent’ aardgodin ‘ in het Latijn. Tellurium kreeg zijn naam in 1799 door de Duitse chemicus Martin Klaporth, die schreef: “nog geen enkel element werd naar de aarde genoemd. Het moest gebeuren!,”(7)

als gevolg van de gelijkenis van het nieuwe element met tellurium, noemde Berzelius het selenium naar het Griekse woord ‘Selene’ wat ‘maangodin’ betekent.’

uiterlijk en kenmerken

schadelijke effecten:

orale LD50 van elementair seleen (de enkelvoudige dosis die nodig is om 50% van de blootgestelde personen te doden) is 6700 mg kg-1 bij ratten; dit is vergelijkbaar met ethanol, dat 7000 mg kg-1 is. Deze niveaus worden geclassificeerd als niet-toxisch.

Selenium ‘ s legal airborne permissible exposure limit (pel) is 0,2 mg m-3 gemiddeld over een 8-urige dienst. Het EPA beschrijft selenium als Niet classificeerbaar voor carcinogeniteit bij de mens., Seleniumsulfide is waarschijnlijk kankerverwekkend.

veel van seleniumverbindingen, zoals selenaten en selenieten, zijn zeer giftig.

Waterstofselenidegas (SeH2) is de meest acuut toxische verbinding van seleen.

kenmerken:

Selenium bestaat in verschillende allotrope vormen. De meest stabiele vorm, kristallijn zeshoekig selenium, is metallic grijs. Kristallijn monoclinisch selenium is een dieprode kleur. Amorf selenium is rood in poedervorm en zwart in glasachtige vorm.,

grijs kristallijn ‘metallisch’ selenium geleidt elektriciteit beter in het licht dan in het donker (fotogeleidend) en kan licht direct omzetten in elektriciteit (fotovoltaïsch).op dezelfde manier als zwavel vormt sulfiden, sulfaten en sulfieten, combineert selenium met metalen en zuurstof tot seleniden (zoals zinkselanide, ZnSe), selenaten (zoals calciumselenaat, CaSeO4) en selenieten (zoals zilverseleniet, Ag2SeO3).,

hoewel waterstofselenide gas (SeH2) zeer giftig is, is het onwaarschijnlijk dat je lang genoeg blijft hangen om vergiftigd te worden; het heeft een walgelijke geur. Oliver Sacks zei: “Waterstofselenide, besloot ik, was misschien wel de ergste geur in de wereld.”(8)

gebruik van Selenium

Selenium wordt in de glasindustrie gebruikt om glas te ontkleuren en om roodgekleurd glas en email te maken.

Het wordt gebruikt als katalysator bij veel chemische reacties.

Selenium wordt gebruikt in zonnecellen en fotocellen – in feite werd de eerste zonnecel gemaakt met selenium. Het wordt ook gebruikt als fotografische toner.,

Selenium wordt gebruikt met bismut in koper en als additief voor roestvrij staal. Wanneer selenium wordt toegevoegd aan ijzer en koper gebaseerde metalen verbetert hun bewerkbaarheid.

seleniumsulfide wordt gebruikt in anti-roos shampoos.

ondanks de toxiciteit van de verbindingen ervan is selenium ook een essentieel sporenelement voor mensen en andere dieren. Zonder dat zou het enzym glutathione peroxidase (GPX), dat beschermt tegen oxidatieve schade in cellen, niet kunnen functioneren. Abnormaal laag selenium in het dieet kan het risico op kanker verhogen., Abnormaal hoge niveaus van seleniumverbindingen kunnen leiden tot seleniumvergiftiging. (9)

planten lijken geen selenium nodig te hebben, maar wel zwavel. Wanneer selenium in de bodem aanwezig is, wordt het door planten gebruikt alsof het zwavel is, waardoor selenium in de voedselketens wordt geïntroduceerd. In bodems met een laag zwavelgehalte kunnen sommige planten een hoog gehalte aan seleniumverbindingen hebben. Dieren die deze planten eten kunnen een slechte gezondheid hebben.

Seleniumdeficiëntie bij dieren kan leiden tot langzame groei en voortplantingsstoornissen.,abundantie en isotopen

abundantie aardkorst: 50 gewichtsdelen per miljard, 10 gewichtsdelen per miljard mol

abundantie zonnestelsel: delen per miljard gewichtsdelen, delen per miljard mol

kosten, zuiver: $61 per 100 g

kosten, bulk: $5,30 per 100 g

bron: Selenium komt soms vrij van aard voor, maar komt vaker voor als seleniden van ijzer, lood, zilver, of koper . Commercieel wordt selenium voornamelijk verkregen uit anodesmudafval dat wordt geproduceerd bij de elektrolytische raffinage van koper. Paranoten zijn de rijkste bekende voedingsbron van selenium.,