de empirische formule van een verbinding vertelt je wat de kleinste hele getalverhouding is tussen de atomen waaruit die verbinding bestaat.
Ik zie de empirische formule als een bouwsteen voor moleculen. De moleculaire formule van een verbinding zal afhangen van hoeveel bouwstenen nodig zijn om een molecuul van een bepaalde stof te bouwen.
in uw voorbeeld weet u dat de empirische formule van de verbinding #”NO”_2#is.,
Dit geeft aan dat de minimale verhouding tussen stikstof-en zuurstofatomen #1:2#is. Met andere woorden, de moleculaire formule zal een veelvoud van deze bouwsteen zijn.
# “moleculaire formule”=” empirische formule ” xx color(blue)(n)””#, waarbij
#color(blue)(n)# – het aantal bouwstenen dat nodig is om de moleculaire formule te bouwen.
u weet ook dat de molaire massa van uw verbinding #”92 g/mol”#is.
Dit betekent dat de molaire massa van alle atomen waaruit dat molecuul bestaat moet optellen tot #”92 g/mol”#.,
dus, hoe zou je bepalen hoeveel bouwstenen je nodig hebt? Nou, begin met het uitzoeken van de molaire massa van een bouwsteen, dat wil zeggen de molaire massa van de empirische formule.
aangezien het één stikstofatoom en twee zuurstofatomen bevat, krijgt u
#1 xx “14.0067 g/mol” + 2 xx “15.9994 g/mol” = “46.0055 g/mol”#
dus, als een bouwsteen een Molaire massa van #”heeft 46.0055 g/mol”#, hoeveel heb je nodig om het molecuul te krijgen?,
Dit betekent dat de moleculaire formule van de verbinding, die alle atomen bevat waaruit een molecuul bestaat,
#(“NO”_2) xx 2 = “N”_2″O”_4 -># dinitrogentetroxide