wetenschap > Chemie > oplossingen en hun Colligatieve eigenschappen > percentagesamenstelling
In dit artikel zullen we leren percentages per massa en percentage per volume van een oplossing te berekenen.,
problemen op massapercentage
voorbeeld – 01:
6 g ureum opgelost in 500 g water. Bereken het massapercentage ureum in de oplossing.
gegeven: massa opgeloste stof ( ureum) = 6 g, massa oplosmiddel (water) = 500 g
om te bepalen: Massapercenten =?,
oplossing:
massa van de oplossing = massa van de opgeloste stof + massa van het oplosmiddel = 6 g +500 g = 506 g
massapercentage ureum = (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
= (6/506) x 100 = 1,186%
voorbeeld – 02:
34,2 g glucose wordt opgelost in 400 g water. Bereken het massapercentage van de glucoseoplossing.
gegeven: massa opgeloste stof ( glucose) = 34,2 g, massa oplosmiddel (water) = 400 g
te vinden: massapercentage=?
oplossing:
massa van de oplossing = massa van de opgeloste stof + massa van het oplosmiddel = 34,2 g+ 400 g = 434.,2 g
massapercentage= (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
= (34,2/434,2) x 100 = 7,877%
voorbeeld – 03:
een oplossing wordt bereid door 15 g rietsuiker op te lossen in 60 g water. Bereken het massapercentage van elke component van de oplossing.
gegeven: massa opgeloste stof ( rietsuiker) = 15 g, massa oplosmiddel (water) = 60 g
om te bepalen: Massapercenten rietsuiker en water =?,
Oplossing:
de Massa van de oplossing = de massa van de opgeloste stof + massa van oplosmiddel = 15 g +60 g = 75 g
Percentage van de totale massa van de opgeloste stof c(rietsuiker) = (Massa ofsolute/Massa van de oplossing) x 100
Mass procent van de opgeloste stof (rietsuiker) = (15 g/75 g) x 100 = 20%
Mass procent van het oplosmiddel (water) = 100 – 20 = 80%
Voorbeeld – 04:
Bereken de massaconcentratie van benzeen en tetrachloorkoolstof als 22 g van benzeen is opgelost in 122 g van tetrachloorkoolstof.
gegeven: massa opgeloste stof (benzeen) = 22 g, massa oplosmiddel (carbontetrachloride) = 122 g.,
te vinden: massapercentage benzeen en koolstoftetrachloride.
Oplossing:
de Massa van de oplossing = de massa van de opgeloste stof + massa van oplosmiddel
de Massa van de oplossing = 22 g + 122 g = 144 g
Percentage van de totale massa = (Massa van de opgeloste stof/Massa van de oplossing) x 100
Percentage van benzeen door massa = (22 g/144 g) x 100 = 15.28%
Percentage van tetrachloorkoolstof door massa = 100 – 15.28 =84.72%
Voorbeeld – 05:
Een oplossing wordt bereid door het oplossen van een bepaalde hoeveelheid opgeloste stof in 500 g water. Het massapercentage van een opgeloste stof in een oplossing is 2,38., Bereken de massa van de opgeloste stof
gegeven: massa van het oplosmiddel = 400 g, massapercentage = 2,38
vinden: massa van de opgeloste stof =?
Oplossing:
Laat de massa van de opgeloste stof = x g
de Massa van de oplossing = de Massa van de opgeloste stof + Massa van oplosmiddel = x g +500 g = (x + 500) g
Percentage van de totale massa = (Massa van de opgeloste stof/Massa van de oplossing) x 100
2.38 = (x-g/(x + 500) g) x 100
2.38 (x + 500) = 100x
2.38 x + 1190 = 100x
1190 = 97.62 x
x = 1190/97.62 = 12.19 g
De massa van de opgeloste stof is 12.,19 G
voorbeeld-06:
Bereken de massa rietsuiker en water die nodig zijn voor de bereiding van 250 g oplossing van 25% rietsuiker.
gegeven: 250 g 25% rietsuiker oplossing
te vinden: rietsuiker en water =?
oplossing:
laat de massa rietsuiker = x g
massa van de oplossing = 250 g
massapercentage = (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
25 = (x g/250 g) x 100
25 x 250 g = 100x
6250 g = 100x
x = 6250 g/100 = 62,5 g
rietsuiker = 62,5 g
water = 250 g – 62.,5 g = 187,5 G
voorbeeld-07:
15 g methylalcohol is aanwezig in 100 mL oplossing. Als de dichtheid van de oplossing 0,96 g mL-1 is. Bereken het massapercentage van de methylalcohol-oplossing.
gegeven: massa opgeloste stof ( methylalcohol)= 15 g, volume oplossing = v = 100 mL, dichtheid oplossing = d = 0,96 g mL-1.
vinden: massapercentage methylalcohol =?
oplossing:
massa van de oplossing = volume x dichtheid = 100 mL x 0,96 g mL-1 = 96 g
massapercentage = (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
massapercentage van benzeen = (15 g / 96 g) x 100 = 15.,625%
voorbeeld-08:
de dichtheid van de oplossing van zout X is 1,15 g mL-1. 20 mL van de oplossing gaf na volledige verdamping een residu van 4,6 g van het zout. Bereken het massapercentage van de opgeloste stof in de oplossing.
gegeven: volume van de oplossing = V = 20 mL, dichtheid van de oplossing = d = 1,15 g mL-1, massa van de opgeloste stof = 4,6 g
te vinden: massapercentage van de opgeloste stof in de oplossing =?
oplossing:
massa van de oplossing = volume x dichtheid = 20 mL x 1,15 g mL-1 =23 g
massapercentage = (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
massapercentage van de opgeloste stof = (4.,6 g / 23 g) x 100 = 20%
voorbeeld-09:
40 massaprocent ureum wordt verkregen wanneer 190 g ureum is opgelost in 400 mL water. Bereken de dichtheid van de oplossing.
gegeven: massaprocent ureumoplossing = 40%, massa oplosmiddel (water) = 400 mL.
ToFind: dichtheid van oplossing =?,
oplossing:
massapercentage = (massa van de opgeloste stof/massa van de oplossing) x 100
massa van de oplossing = (massa van de opgeloste stof/massapercentage) x 100
massa van de oplossing = (190 g/40) x 100 = 475 g
volume van het oplosmiddel (water) = 400 mL = volume van de oplossing
dichtheid van de oplossing = massa van de oplossing /volume van de oplossing
dichtheid van de oplossing = (475 g) / (400 ml) = 1.,19 g mL – 1
voorbeeld-10:
Bereken de massasamenstelling van een oplossing die wordt verkregen door 300 g oplossing van 25% NH4NO3 te mengen met 400 g oplossing van 40% opgeloste stof X.
gegeven: 300 g oplossing van 25% NH4NO3 gemengd met 400 g oplossing van 40% opgeloste stof X
te vinden: percentage samenstelling tussen de massa =?,
Oplossing:
Overweeg 300 g van 25% oplossing van NH4NO3
de Massa van de opgeloste stof in deze oplossing = 25% van 300 g = (25/100) x300 g = 75 g
Overweeg 400 g van een 40% oplossing van stof X
de Massa van de opgeloste stof in deze oplossing = 40% van 400 g = (40/100) x 400 g = 160 g
Nu, laten we eens kijken naar de oplossing die wordt verkregen door het mengen van
de Totale massa van de opgeloste stof = WB = 75 g + 160 g = 235 g
de Totale massa van de oplossing = WA = 300 g + 400 g = 700g
Percentage van de totale massa = (Massa van de opgeloste stof/Massa van de oplossing) x 100
Percentage van opgeloste stof door massa = (235 g/700 g) x 100 = 33.,57%
massapercentage oplosmiddel = 100-33,57 = 66,43%
voorbeeld – 11:
berekent de samenstelling van het percentage in termen van massa van een oplossing die wordt verkregen door 100 gof 30% – oplossing NaOH te mengen met 150 g 40% – oplossing NaOH.
gegeven: 100 g 30% – oplossing van NaOH gemengd met 150 g 40% – oplossing van NaOH
om te bepalen: procentuele samenstelling tussen de massa =?,
de Massa van de opgeloste stof in deze oplossing = 40% van 150 g = (40/100) 150 g = 60 g
Nu, laten we eens kijken naar de oplossing die wordt verkregen door het mengen van
de Totale massa van de opgeloste stof = WB = 30 g + 60 g = 90 g
de Totale massa van de oplossing = WA = 100 g + 150 g = 250g
Percentage van de totale massa = (Massa van de opgeloste stof/Massa van de oplossing) x 100
Percentage van opgeloste stof door massa = (90 g/250 g) x 100% = 36%
het Percentage oplosmiddel door massa = 100 – 36 = 64%
de Problemen op het volumepercentage:
Voorbeeld – 12:
12.,8 cm3 benzeen wordt opgelost in 16,8 cm3 xyleen. Bereken het volumepercentage benzeen.
gegeven: volume opgeloste stof = 12,8 cm3, Volume oplosbare stof = 16,8 cm3
te vinden: volumepercentage=?
oplossing:
volume oplossing = volume opgeloste stof + volume oplosmiddel
volume oplossing = 12,8 cm3+ 16,8 cm3 = 29,6 cm3
volumepercentage =(volume opgeloste stof/volume oplossing)x 100
volumepercentage benzeen = (12,8 cm3 / 29. 6cm3) x 100 = 43.,24%
voorbeeld-13:
58 cm3 ethylalcohol werd opgelost in 400 cm3 water tot 454 cm3 van een oplossing van ethylalcohol. Bereken het volumepercentage ethylalcohol in water. (12,78% vol.)
gegeven: volume opgeloste stof = 58 cm3, volume oplossing = 454 cm3
te vinden: volumepercentage =?
oplossing:
volumepercentage =(volume opgeloste stof/volume oplossing)x 100
volumepercentage ethylalcohol = (58 cm3 / 454 cm3) x 100 = 12.,78%
vorig onderwerp: concentratie van een oplossing
volgend onderwerp: numerieke problemen op molfractie