oplossing, in de chemie, een homogeen mengsel van twee of meer stoffen in relatieve hoeveelheden die continu kunnen worden gevarieerd tot de zogenaamde oplosbaarheidsgrens. De term oplossing wordt algemeen toegepast op de vloeibare toestand van materie, maar oplossingen van gassen en vaste stoffen zijn mogelijk. Lucht is bijvoorbeeld een oplossing die voornamelijk bestaat uit zuurstof en stikstof met sporen van verschillende andere gassen, en messing is een oplossing die bestaat uit koper en zink.,
een korte behandeling van oplossingen volgt. Voor volledige behandeling, zie vloeistof: oplossingen en oplosbaarheden.
levensprocessen zijn voor een groot deel afhankelijk van oplossingen., Zuurstof uit de longen gaat in oplossing in het bloedplasma, verenigt chemisch met de hemoglobine in de rode bloedcellen, en wordt vrijgegeven aan de lichaamsweefsels. De producten van de spijsvertering worden ook in oplossing naar de verschillende delen van het lichaam vervoerd. Het vermogen van vloeistoffen om andere vloeistoffen of vaste stoffen op te lossen heeft vele praktische toepassingen. Chemici profiteren van de verschillen in oplosbaarheid om materialen te scheiden en te zuiveren en chemische analyse uit te voeren. De meeste chemische reacties komen voor in oplossing en worden beïnvloed door de oplosbaarheid van de reagentia., Materialen voor chemische productieapparatuur worden geselecteerd om de oplosmiddelwerking van hun inhoud te weerstaan.
de vloeistof in een oplossing wordt gewoonlijk het oplosmiddel genoemd en de toegevoegde stof wordt de opgeloste stof genoemd. Als beide componenten vloeistoffen zijn, verliest het onderscheid betekenis; Degene aanwezig in kleinere concentratie wordt waarschijnlijk de opgeloste stof genoemd. De concentratie van een bestanddeel in een oplossing kan worden uitgedrukt in gewichts-of volume-eenheden of in mollen. Deze kunnen worden gemengd—bijvoorbeeld mol per liter en mol per kilogram.,
kristallen van sommige zouten bevatten roosters van ionen—d.w.z. atomen of groepen atomen met afwisselende positieve en negatieve ladingen. Wanneer zo ‘ n kristal moet worden opgelost, moet de aantrekking van de tegengesteld geladen ionen, die grotendeels verantwoordelijk zijn voor de samenhang in het kristal, worden overwonnen door elektrische ladingen in het oplosmiddel. Deze kunnen worden verstrekt door de ionen van een gesmolten zout of door elektrische dipolen in de molecules van het oplosmiddel., Dergelijke oplosmiddelen omvatten water, methylalcohol, vloeibare ammoniak en waterstoffluoride. De ionen van de opgeloste stof, die door dipolaire molecules van het oplosmiddel worden omringd, worden losgemaakt van elkaar en zijn vrij om aan geladen elektroden te migreren. Een dergelijke oplossing kan elektriciteit geleiden en de opgeloste stof wordt een elektrolyt genoemd.
De potentiële energie van aantrekking tussen eenvoudige, niet-polaire moleculen (niet-elektrolyten) is van zeer korte afstand; het neemt ongeveer af als de zevende macht van de afstand tussen hen., Voor elektrolyten daalt de energie van aantrekking en afstoting van geladen ionen alleen als de eerste kracht van de afstand. Dienovereenkomstig hebben hun oplossingen zeer verschillende eigenschappen van die van niet-elektrolyten.
in het algemeen wordt aangenomen dat alle gassen volledig mengbaar zijn (wederzijds oplosbaar in alle verhoudingen), maar dit geldt alleen bij normale druk. Bij hoge druk kunnen paren chemisch ongelijksoortige gassen zeer goed slechts beperkte mengbaarheid vertonen. Veel verschillende metalen zijn mengbaar in de vloeibare toestand, soms vormen herkenbare verbindingen., Sommige zijn voldoende gelijk om vaste oplossingen te vormen (zie legering).