reactiesnelheid, in de chemie, de snelheid waarmee een chemische reactie verloopt. Het wordt vaak uitgedrukt in termen van ofwel de concentratie (hoeveelheid per volume-eenheid) van een product dat wordt gevormd in een eenheid van tijd of de concentratie van een reactant die wordt verbruikt in een eenheid van tijd. Als alternatief kan het worden gedefinieerd in termen van de hoeveelheden van de verbruikte reagentia of producten die in een tijdseenheid zijn gevormd. Stel bijvoorbeeld dat de gebalanceerde chemische vergelijking voor een reactie de vorm A + 3B → 2Z heeft.,
© GGW/Fotolia
chemische reacties verlopen met zeer verschillende snelheden, afhankelijk van de aard van de reagerende stoffen, het type chemische omzetting, de temperatuur en andere factoren. Over het algemeen komen reacties waarbij atomen of ionen (elektrisch geladen deeltjes) zich combineren zeer snel voor, terwijl reacties waarbij covalente bindingen (bindingen waarin atomen elektronen delen) worden verbroken veel trager zijn., Voor een bepaalde reactie zal de snelheid van de reactie variëren met de temperatuur, de druk en de hoeveelheden aanwezige reagentia. De reacties vertragen gewoonlijk naarmate de tijd vordert wegens de uitputting van de reactanten. In sommige gevallen versnelt de toevoeging van een stof die zelf geen reactant is, een katalysator genoemd, een reactie. De snelheidsconstante, of de specifieke snelheidsconstante, is de evenredigheidsconstante in de vergelijking die het verband uitdrukt tussen de snelheid van een chemische reactie en de concentraties van de reagerende stoffen., De meting en interpretatie van reacties vormen de tak van chemie die bekend staat als chemische kinetica.