bijna alle atomen in de natuur zijn stabiele structuren. Als ze altijd zo zouden blijven, zou er geen behoefte aan chemici zijn.
gelukkig kunnen atomen in nauw contact op een aantal manieren reageren.
vaak verbinden ze elkaar in verschillende combinaties door binding, waarbij moleculen gevormd worden die verbindingen worden genoemd.,
een dergelijke interactie vereist uitleg en biedt dus werkgelegenheid aan mensen die op dit gebied zijn opgeleid: het gebied dat chemie wordt genoemd.
chemische bindingen: Ionische en covalente
Er zijn verschillende manieren waarop atomen aan elkaar binden. Sommige banden zijn zwakker en sommige sterker. Twee van de sterkste vormen van chemische binding zijn de Ionische en de covalente bindingen. Chemische bindingen vormen zich tussen twee atomen, elk met hun eigen elektronenomgeving.
als elk van de twee atomen een elektron deelt met het andere atoom, wordt de binding covalent genoemd.,
als een atoom een aanzienlijke kracht uitoefent op het elektron van het andere atoom, terwijl het andere atoom ernaar streeft zijn elektron over te geven, is de binding grotendeels ionisch.
welke vorm van binding—covalent of ionisch—is de sterkste? De gemakkelijke manier om dat te bepalen is om de energie te meten die nodig is om de band te breken. Die hoeveelheid wordt bond-dissociatie-energie genoemd. Hoe groter de energie die nodig is om de band te verbreken, hoe sterker die band moet zijn. Het blijkt dat de meeste ionenbindingen aanzienlijk moeilijker te breken zijn dan covalente bindingen.
Ionenbindingen: elektronegativiteit
in de jaren 1930, Dr., Linus Pauling legde uit over de kwaliteit die hij elektronegativiteit noemde. Sommige atomen, als ze kunnen worden gehumaniseerd, verlangen om hun elektronendichtheid te verhogen. Anderen verlangen precies het tegenovergestelde. Hij ontwikkelde een lijst van getallen die die affiniteit kwantificeerden. De aanwezigheid van merkbare elektronegativiteit begunstigt Ionische bandvorming.
De eenvoudigste manier om te bepalen welke ionenbindingen het sterkst zijn, is door de elektronegativiteit van het anion (het negatieve gedeelte van een verbinding) en zijn kation (het positieve gedeelte van de verbinding) te onderzoeken.,
alkalimetalen en halogenen
de alkalimetalen zijn de minst elektronegatieve elementen in het periodiek systeem, terwijl de halogenen de meest elektronegatieve elementen zijn. We noemen drie combinaties van deze elementen, lithiumjodide, kaliumchloride en rubidium fluoride.,
Lithiumjodide—–352 kilojoules per mol
kaliumchloride – – – 427 kilojoules per mol
Rubidium fluoride – – – 494 kilojoules per mol
sterker dan zelfs deze zou de ionbinding in de verbinding franciumfluoride moeten zijn. Het is de meest elektropositieve van de elementen. Hieruit volgt dat francium ook het minst elektronegatieve element is.
chemische bindingen en elektronegativiteit
in de chemie bestuderen we de interacties tussen atomen. Elementen kleven aan elkaar via chemische bindingen; covalente en Ionische elementen, waaronder de elektronegatieve elementen van Linus Pauling., Welke bindingen zijn de sterkste? Het hangt af van hun eigenschappen.
Opmerking: U kunt ook genieten van wat zijn hybride atomaire orbitalen?