4.2: Molmassa

som vi beskrev i avsnitt 4.1, i kemi, kan termen mol användas för att beskriva ett visst antal. Antalet saker i en mol är stor, mycket stor (6.0221415 x 1023). Vi är alla bekanta med vanligt kopieringsmaskin papper som kommer i 500 ark reams. Om du staplade upp 6.02 x 1023 ark av detta papper, högen skulle nå från jorden till månen 80 miljarder gånger! Molan är ett stort antal, och genom att uppskatta detta kan du också få en förståelse för hur små molekyler och atomer verkligen är.,

kemister arbetar samtidigt på nivån av enskilda atomer och på nivån av prover som är tillräckligt stora för att arbeta med i laboratoriet. För att gå fram och tillbaka mellan dessa två skalor behöver de ofta veta hur många atomer eller molekyler det finns i provet de arbetar med. Konceptet som tillåter oss att överbrygga dessa två skalor är molmassa. Molmassa definieras som massan i gram av en mol av ett ämne. Enheterna av molmassa är gram per mol, förkortat g / mol.,

massan av en enda isotop av ett visst element (isotopens atommassa) är ett värde som relaterar isotopens massa till isotopens kol-12 (); en kolatom med sex proton och sex neutroner i dess kärna, omgiven av sex elektroner. Atommassan hos ett element är det relativa genomsnittet av alla naturligt förekommande isotoper av detta element och atommassan är det nummer som visas i det periodiska systemet. Vi har definierat en mullvad baserad på den isotopiska atommassan av kol-12., Per definition är den molära massan av kol-12 numeriskt densamma och är därför exakt 12 gram. Generaliserar denna definition är molmassan av något ämne i gram per mol numeriskt lika med massan av det ämnet uttryckt i atommassenheter. Till exempel är atommassan hos en syreatom 16.00 amu; det betyder att en syreatoms molmassa är 16.00 g/mol. Vidare, om du har 16.00 gram syreatomer, vet du från definitionen av en mol att ditt prov innehåller 6.022 x 1023 syreatomer.

begreppet molmassa kan också appliceras på föreningar., För en molekyl (till exempel kväve, N2) är molekylens massa summan av atommassorna hos de två kväveatomerna. För kväve är massan av N2-molekylen helt enkelt (14,01 + 14,01) = 28,02 amu. Detta kallas molekylmassan och molekylmassan för vilken molekyl som helst är helt enkelt summan av atommassorna för alla element i den molekylen. Den molära massan av N2-molekylen är därför 28.02 g / mol. För föreningar som inte är molekylära (joniska föreningar) är det olämpligt att använda termen ”molekylmassa” och ”formelmassa” är i allmänhet substituerad., Detta beror på att det inte finns några enskilda molekyler i joniska föreningar. Men när vi pratar om en mol av en jonisk förening kommer vi fortfarande att använda termen molmassa. Sålunda är formeln massan av kalciumvätekarbonat 117.10 amu och molmassan av kalciumvätekarbonat är 117.10 gram per mol (g/mol).