ammoniumkarbonat kemiska egenskaper,användningsområden,produktion
översikt
ammoniumkarbonat är positivt ammoniumsalt av kolsyra normalt salt, formeln är (NH4)2CO3. Ren produkt är färglös eller vit kubisk kristall eller pulver, den har stark lukt av ammoniak. Industriprodukt är komplext salt av ammoniumbikarbonat och ammoniumkarbamat, det är vitt, fläckigt eller litet block av fast produkt krossad form. Det är ofta med ett molekylärt kristallvatten, det är hygroskopiskt, lösligt i vatten, det kan sönderdelas vid varmt vatten., Det är olösligt i etanol och koldisulfid. Ammoniumkarbonat kan snabbt sönderdelas till ammoniak, koldioxid och vatten vid 58℃. Ammoniumkarbonat kan erhållas genom ammoniak införs i lösning av natriumkarbonat med halv gånger, kristalliserar lösningen vid 30 ° C. Det förlorar gradvis ammoniak för att bilda ammoniumbikarbonat i luften.
löslighet i vatten (g/100ml)
gram som löser upp per 100 ml vatten:100g/20 ℃.,rumstemperatur för betydande nedbrytning: (NH4) 2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O
Vid låg temperatur och ett visst tryck, koldioxid och vatten med ett överskott av ammoniak, ammonium carbonate kan erhållas: 2NH3 + CO2 + H2O → (NH4) 2CO3
Ammonium-sulfat och kalcium karbonat suspension under uppvärmning för att generera hjorthornssalt: (NH4) 2SO4 + CaCO3 → (NH4) 2CO3 + CaSO4
Urea i vattenlösning kommer successivt att reagera med vatten för att bilda ammonium carbonate: CO (NH2) 2 + 2H2O → (NH4) 2CO3
Toxcity
Om det stänk i ögat av misstag, skölj omedelbart med mycket vatten., Det har stimulerande effekt på huden. Det bör vara uppmärksam på dammförebyggande och dammutsugning, andningsskydd, hudskydd.
kemiska egenskaper
det är matt orthorhombic kristallint pulver. Den har stark ammoniaklukt. Det kan vanligtvis inte få vattenfritt salt, industriellt salt är faktiskt ett komplex av ammoniumbikarbonat och ammoniumkarbamat. Mängden ammoniak är 31%, mängden koldioxid är 56%. Det är lösligt i vatten, olösligt i etanol, koldisulfid och koncentrerad ammoniak., Det är instabilt i luften, det blir gradvis ammoniumbikarbonat och ammoniumkarbamat. När torkas vid 58℃, kan det lätt sönderdelas, släppa ammoniak och koldioxid. Vattenlösning börjar sönderdelas vid 70℃. Det är instabilt för ljus och värme. Den har lite hygroskopisk.
använder
det används som råmaterial för bakpulver, olika ammoniumsalter, buffertmedel, hjälpmedel, gödningsmedel och analytiskt reagens. Ätbart ammoniumkarbonat används som buffert, neutraliserande medel, jäsningsmedel, jäsningspromotor (framställning av vin).,
det används för brandbekämpning, tvättmedel och används i medicin, gummi och annan industriell jäsning.
ovanstående information redigeras av chemicalbook of Wang Xiaodong.
produktionsmetod
Karboniseringsmetod: koldioxid, ammoniak och ånga syntetiseras direkt natriumkarbonat, passerar den genom kylkammaren, använder vatten för direkt kylning, och sedan raffineras det för att erhålla ammoniumkarbonatprodukter.
2nh3 + CO2 + H2O → (NH4) 2co3
Kategori
giftiga ämnen.
Toxicitetsgradering
mycket giftigt.,
Akut toxicitet
intravenös mus LD50: 96 mg/kg; intravenös hund LDL0: 200 mg/kg.
brandfarlighet egenskaper
det kan producera giftiga ångor av kväveoxider och ammoniak vid hög temperatur.
lagringsegenskaper
Treasury ventilation låg temperatur torkning.
släckmedel
torrt pulver, skum, sand, koldioxid, vattendimma.
kemiska egenskaper
Anunoniumkarbonat är ett vitt vattenlösligt, flyktigt fast ämne framställt genom reaktion av NH4OH och CO2 och kristalliserande från utspädd alkohol., Ammoniumkarbonat förlorar NH3,CO2 och H20 vid vanliga temperaturer, och snabbt vid 58°C.
kemiska egenskaper
ammoniumkarbonat är en färglös kristall ellervit lumpy pulver med en stark ammoniaklukt. Theodor specifik vikt (gas)52.7; Tröskel ,5 ppm asammonia gas.,
fysikaliska egenskaper
färglös eller genomskinlig hård kristallin massa eller vita kubiska kristaller eller pulver; skarp smak; lukt av ammoniak; sönderdelas vid 58°C; långsam sönderdelning vid omgivningstemperaturer; lätt upplöses i kallt vatten; sönderdelas i varmt vatten; olöslig i flytande ammoniak, alkohol och koldisulfid.
använder
ammoniumkarbonat är en degförstärkare, ett jäsmedel, ett pH-kontrollmedel och en texturiserare. den framställs genom sublimering av en blandning av ammoniumsulfat och kalciumkarbonat och uppträder som ett vitt pulver eller en hård, vit genomskinlig massa.,
använder
läkemedel (källa till ammoniak).
beredning
ammoniumkarbonat erhålls genom att koldioxid överförs till vattenhaltig ammoniaklösning i en kolonn eller ett torn. Ammoniak, koldioxid och vattenånga destilleras och ångorna kondenseras till en fast kristallin massa. Det kan också framställas genom att sublimera en blandning av ammoniumsulfat och kalciumkarbonat.
Definition
blandning av ammoniumsyrakarbonat och ammo-niumkarbamat.
Definition
ammoniumkarbonat: ett färglöst eller vitt kristallint fast ämne(NH4)2CO3, som vanligtvis förekommer som monohydrat., Det är mycket lösligt ikallt vatten. Föreningen sönderdelningarlångsamt för att ge ammoniak,vatten och koldioxid. Kommersiell ’ammoniumkarbonat’ är ett dubbelsalt av ammoniumhydrogenkarbonat och ammoniumaminometanoat(karbamat), NH4HCO3.NH2COONH4.Detta material tillverkas byheating en blandning av ammoniumklorid och kalciumkarbonat andrecovering produkten som en sublimedsolid. Det släpper lätt ut ammoniaoch är grunden för sal volatila. Det ärÄven används vid färgning och ullberedningoch i bakpulver.,
allmän beskrivning
ett färglöst kristallint fast ämne eller ett vitt pulver med en stark lukt av ammoniak. Brännbar. Den primära faran är hotet mot miljön. Omedelbara åtgärder bör vidtas för att begränsa spridningen till miljön. Används för att tillverka andra ammoniumföreningar, i läkemedel, i livsmedelsförädling.
luft & Vattenreaktioner
vattenlöslig.
Reaktivitetsprofil
ammoniumkarbonat sönderdelas vid upphettning för att ge gasformig ammoniak och gasformig koldioxid. Reaktionen är icke-explosvie., Orsakar sönderdelning av natriumhypoklorit inom några sekunder .
Hazard
utvecklar irriterande ångor vid upphettning.
hälsorisk
inandning orsakar irritation i näsa och hals. Förtäring kan orsaka magirritation. Kontakt med ögon eller hud orsakar irritation.
jordbruksanvändning
ammoniumkarbonat, (NH4)2CO3, är en mellanprodukt som bildas under syntesen av urea. Ammoniumkarbonat vid sönderdelning ger urea och vatten.
säkerhetsprofil
Gift subkutant och intravenöst. Vid upphettning för att sönderdela den avger giftiga ångor av NO, och NH3.,
potentiell exponering
den används vid färgning, garvning, läkemedel,brandsläckare, för framställning av kaseinlim, ammoniasalter och bakpulver. Ett laboratoriereagens.
Frakt
UN3077 miljöfarliga ämnen, fast, ej i.o. s., Faroklass: 9; etiketter: 9-Diverse farligamaterial, teknisk beteckning som krävs.
inkompatibiliteter
syror, syrasalter; salter av järn och zink,alkaloider, kalomel och tartaremetik. Förvara svalt, nedan38 C. kontakt med oorganiska syror kan bilda CO2, värme och farligaspridning.
avfallshantering
deponera långsamt i en stor behållare med vatten., Tillsätt överflödiga mängder soda och låtstå i 24 timmar. Dekantera till en annan behållare, neutraliseramed saltsyra och dränera med ett överskott av vatten.Fartyg till deponi.