översikt
ammoniumnitrat (uh-MOH-ni-um NYE-trate) är en vit kristallin substans som först gjordes artificiellt 1659 av den tyska kemisten Johann Rudolf Glauber (1604-1670). Föreningen förekommer inte i naturen eftersom den är så löslig att den tvättas ut ur jorden med regn och ytvatten. Ammoniumnitrat är stabilt vid lägre temperaturer, men tenderar att sönderdelas explosivt vid upphettning till temperaturer över 200 ° C (390°F). Dess två viktigaste användningsområden idag är i gödselmedel och sprängämnen., År 2004 rankades det fjortonde bland alla kemikalier som tillverkas i USA. Drygt sex miljoner ton (6,6 miljoner korta ton) av föreningen producerades 2004.
viktiga fakta
andra namn:
tysk saltpeter; Norge saltpeter; salpetersyra, ammoniumsalt
formel:
NH4NO3
element:
kväve, väte, syre
sammansatt typ:
oorganiskt salt
tillstånd:
fast
molekylvikt:
80,04 g/mol
smältpunkt:
169,6°C (337.,3 ° F)
kokpunkt:
211 ° C (412°f); sönderdelas vid kokpunkten
löslighet:
mycket lösligt i vatten, lösligt i alkohol och aceton
hur det görs
ammoniumnitrat tillverkas kommersiellt genom att ammoniakgas (NH3) och en vattenlösning av salpetersyra (HNO3) passerar genom ett rör. Ammoniaken kombinerar med salpetersyran för att bilda ammoniumnitrat. Formeln för denna reaktion kan skrivas som NH3 + HNO3 → NH4NO3.
stora mängder värme frigörs under reaktionen, så röret och stödutrustningen måste vara mycket stark., Lösningen av ammoniumnitrat i vatten får förångas och lämnar efter sig rena vita kristaller av föreningen.
vanliga användningsområden och potentiella faror
den primära användningen av ammoniumnitrat är tillverkning av gödselmedel. År 2005 användes cirka 2 miljoner ton (2,2 miljoner korta ton) ammoniumnitratgödsel i USA. Föreningen läggs till jord för att ge det kväve som växter behöver växa. Det kan användas av sig själv eller i kombination med en annan kväverik förening, urea, i en blandning som kallas UAN.,
ammoniumnitrat är också en viktig del av vissa sprängämnen. Det ger syre som behövs för att orsaka något annat material för att fatta eld och bränna mycket snabbt, vilket ger en explosion. En vanlig typ av explosiv är gjord av ammoniumnitrat blandat med eldningsolja och kallas ANFO (Ammoniumnitratbränsleolja). När blandningen upphettas bryts ammoniumnitrat ner för att frigöra syre, vilket orsakar snabb förbränning (explosion) av eldningsoljan.
intressanta fakta
- Glauber namngav föreningen han upptäckte i 1659 nitrum flammans, Latin för ”flammande nitre.,”Han valde namnet på grund av föreningens tendens att explodera när den utsätts för värme.
- en ammoniumnitratexplosion i Texas City, Texas, den 16 April 1947, var ansvarig för den värsta industriolyckan i USA: s historia. Medan lastas i två fartyg i Texas City harbor, mer än 7,5 miljoner kilo (17 miljoner pounds) av ammoniumnitrat utsattes för lågor och exploderade. Kraften i explosionen var så stor att det kunde kännas mer än 400 kilometer (250 miles) bort i Louisiana., Tjänstemän uppskattar dödssiffran på 581 personer, med mer än 5000 fler skadade.
- Två Amerikanska män, Timothy McVeigh och Terry Nichols, används en massa av ammoniumnitrat och andra material för att blåsa upp Alfred P. Murrah Federal Building i Oklahoma City, Oklahoma, den 19 April, 1995. Händelsen var en av de värsta terroristincidenterna någonsin på amerikansk mark.,
vissa andra användningar av ammoniumnitrat inkluderar följande:
- i fyrverkerier, där det ger det syre som behövs för att antända andra kemikalier;
- vid tillverkning av dikväveoxid (N2O), allmänt känd som skrattgas;
- i raketmotorer, där det ger syre som behövs för att bränna raketbränslet;
- vid tillverkning av säkerhetsmatcher, där föreningen levererar syre till ämnen som fattar eld när de används.matchen slås; och
- som näringsämne i kommersiell bearbetning för odling av jäst och antibiotika.,
FÖR YTTERLIGARE INFORMATION
Gorman, Christine. ”Bomben lurar i Trädgårdsskjulet.”Tid (1 Maj 1995): 54.
se Ocksåammonium, salpetersyra, dikväveoxid