en förenings empiriska formel berättar vad det minsta heltalsförhållandet mellan de atomer som utgör den föreningen är.
Jag tänker på den empiriska formeln som ett byggsten för molekyler. En förenings molekylformel beror på hur många byggstenar som behövs för att bygga en molekyl av en given substans.
i ditt exempel vet du att den empiriska formeln för föreningen är #”NO”_2#.,
detta talar om att det minsta förhållandet mellan kväveatomer och syreatomer är #1:2#. Med andra ord kommer molekylformeln att vara en multipel av detta byggsten.
#” molecular formula ” = ”empirisk formel” xx Färg(Blå)(n)””#, där
#Färg(Blå)(n)# – antalet byggstenar som behövs för att bygga den molekylära formeln.
Du vet också att den molära massan av din förening är #”92 g / mol”#.
detta innebär att den molära massan av alla atomer som utgör den molekylen måste lägga upp för att ge #”92 g / mol”#.,
Så, hur skulle du bestämma hur många byggstenar du behöver? Tja, börja med att räkna ut den molära massan av ett byggblock, d. v.s. den empiriska formelns molmassa.
eftersom den innehåller en kväveatom och två syreatomer får du
#1 xx ”14.0067 g/mol” + 2 xx ”15.9994 g/mol” = ”46.0055 g/mol”#
Så, om ett byggsten har en Molmassa på #”46.0055 g / mol”#
Så, om ett byggsten har en Molmassa på # ”46.0055 g / mol” > / mol”#, hur många skulle du behöva få molekylen?,
detta innebär att föreningens molekylformel, som listar alla atomer som utgör en molekyl, kommer att vara
#(”NO”_2) xx 2 = ”N”_2″o”_4 -># dinitrogentetroxid