kemisk indikator, varje ämne som ger ett synligt tecken, vanligtvis genom en färgförändring, på närvaron eller frånvaron av en tröskelkoncentration av en kemisk art, såsom en syra eller en alkali i en lösning. Ett exempel är ämnet methyl yellow, som ger en gul färg till en alkalisk lösning. Om syra tillsätts långsamt, förblir lösningen gul tills all alkali har neutraliserats, varefter färgen plötsligt ändras till rött.,
liksom de flesta indikatorer är metylgult synligt även om koncentrationen är så låg som några delar per miljon delar av lösningen. Används vid sådana låga koncentrationer har indikatorer ingen inverkan på de förhållanden för vilka de rekommenderas. Den gemensamma tillämpningen av indikatorer är detektering av slutpunkter för titreringar.
färgen på en indikator ändras när lösningens surhet eller oxidationsstyrka, eller koncentrationen av en viss kemisk art, når ett kritiskt värdeområde., Indikatorer klassificeras därför som syra-bas, oxidationsreducering eller specifika ämnesindikatorer, varje indikator i varje klass som har ett karakteristiskt övergångsområde. Metylgult, en syrabasindikator, är gult om koncentrationen av vätejon (syra) av lösningen är mindre än 0,0001 mol per liter och är röd om koncentrationen överstiger 0,0001. Ferro 1,10-fenantrolin, en oxidationsreduceringsindikator, ändras från rött till ljusblå när oxidationspotentialen hos lösningen ökas från 1,04 till 1.,08 volt; och difenylkarbazon, en indikator för kvicksilverjon, ändras från gult till violett när kvicksilverjonkoncentrationen ökas från 0,000001 till 0,00001 mol per liter. Var och en av dessa indikatorer har sålunda ett relativt smalt övergångsområde, och var och en kan ge en känslig, skarp indikation på slutförandet av en reaktion, det vill säga slutpunkten.
även om den synliga förändringen av indikatorn vanligtvis är en färgförändring, är det i vissa fall en formation eller försvinnande av en grumlighet., Om exempelvis ett lösligt silversalt tillsätts till en lösning av cyanid som innehåller ett spår av jodid, förblir lösningen klar tills all cyanid har reagerat för att bilda den lösliga silvercyanidkomplexet Jon. Vid tillsats av mer silver blir lösningen grumlig eftersom olöslig silverjodid bildas. Jodid är därför en indikator för överskott av silverjon i denna reaktion.
en annan typ av indikator är adsorptionsindikatorn, vars mest kända representant är färgämnet fluorescein. Fluorescein används för att detektera slutförandet av reaktionen av silverjon med kloridjon, färgförändringen sker på följande sätt. Efter en mängd silver tillräckligt stor för att fälla ut all klorid har tillsatts, adsorberas ytterligare silverjon delvis på ytan av partiklarna av silverklorid. Fluorescein adsorberas också och i kombination med adsorberad silverjon ändras från gulgrön till röd.