det kemiska elementet selen klassificeras som en chalkogen och en nonmetal. Det upptäcktes 1818 Jacob Berzelius.,
Data Zone
| Classification: | Selenium is a chalcogen and a nonmetal |
| Color: | gray or red (crystalline), black or |
| red (amorphous) | |
| Atomic weight: | 78.,96 |
| State: | solid |
| Melting point: | 220 oC, 493 K |
| Boiling point: | 685 oC, 958 K |
| Electrons: | 34 |
| Protons: | 34 |
| Neutrons in most abundant isotope: | 46 |
| Electron shells: | 2,8,18,6 |
| Electron configuration: | 3d10 4s2 4p4 |
| Density @ 20oC: | 4.,79 g/cm3 |
Show more, including: Heats, Energies, Oxidation,
Reactions, Compounds, Radii, Conductivities
| Atomic volume: | 16.45 cm3/mol |
| Structure: | long, helical chains (crystalline hexagonal), Se8 |
| rings (crystalline monoclinic) | |
| Hardness: | 2.0 mohs |
| Specific heat capacity | 0.32 J g-1 K-1 |
| Heat of fusion | 6.,694 kJ mol-1 |
| Heat of atomization | 227 kJ mol-1 |
| Heat of vaporization | 26.32 kJ mol-1 |
| 1st ionization energy | 940.9 kJ mol-1 |
| 2nd ionization energy | 2044.5 kJ mol-1 |
| 3rd ionization energy | 2973.7 kJ mol-1 |
| Electron affinity | 194.97 kJ mol-1 |
| Minimum oxidation number | -2 |
| Min. common oxidation no., | -2 |
| Maximum oxidation number | 6 |
| Max. common oxidation no. | 6 |
| Electronegativity (Pauling Scale) | 2.55 |
| Polarizability volume | 3.,r> |
| Oxide(s) | SeO2 |
| Hydride(s) | SeH2 |
| Chloride(s) | Se2Cl2, Se4Cl16 |
| Atomic radius | 119 pm |
| Ionic radius (1+ ion) | – |
| Ionic radius (2+ ion) | – |
| Ionic radius (3+ ion) | – |
| Ionic radius (1- ion) | – |
| Ionic radius (2- ion) | 184 pm |
| Ionic radius (3- ion) | – |
| Thermal conductivity | 0.,52 W M-1 K-1 |
| elektrisk ledningsförmåga | 8 x 106 S M-1 |
| frysning/Smältpunkt: | 220 oC, 493 k |
i genomsnitt innehåller varje Brasilien mutter 180 quadrillion selenatomer. Det är 1,8 x 1017 seatomer.
upptäckten av selen
selen ligger under svavel i Grupp 16 i periodiska systemet. Det kemiska beteendet och reaktionerna hos dessa element är likartade.,
det är möjligt att selen först observerades i ungefär år 1300 av alkemisten Arnold av Villanova.
Villanova bodde från omkring 1235 till omkring 1310 och utbildades i medicin vid Sorbonne i Paris, blev läkare till påven Clement V. I boken Rosarium Philosophorum beskriver han röd svavel eller ”svavel rebeum” som hade lämnats kvar i en ugn efter att infödd svavel hade förångas. Detta kan ha varit en av selens rödfärgade allotroper. (1), (2), (3)
det finns inte mer att säga om selens upptäckt förrän 500 år hade gått.,
år 1817 hade den framstående svenska kemisten Jacob Berzelius sin uppmärksamhet på en röd deposition kvar efter att svavel hade bränts i en svavelsyrafabrik. (4)
fabriken ägdes faktiskt av Berzelius med sin vän kemisten Johann Gahn. (5)
skriva om depositionen i September 1817, Berzelius informerade sin vän i London, Dr.Marcet, att depositionen innehöll (redan kända) elementet tellurium.
i februari 1818, men han lät Marcet veta att han hade ändrat sig, och berättade för honom om hans upptäckt av ett nytt element:
”…vad Mr., Gahn och jag tog för tellurium är en ny substans, utrustad med intressanta egenskaper. Detta ämne har egenskaperna hos en metall, i kombination med svavel i en sådan grad att man skulle säga att det är en ny typ av svavel. Likheten med tellurium har gett mig tillfälle att namnge det nya ämnet selen.”(6)
för att förklara Berzelius namn för det nya elementet lite mer: ”Tellus” betyder ”jordgudinna” på Latin. Tellurium hade fått sitt namn 1799 av den tyska kemisten Martin Klaporth, som skrev: ”inget enda element var ännu uppkallat efter jorden. Det måste göras!,”(7)
som ett resultat av det nya elementets likhet med tellurium kallade Berzelius det selen från det grekiska ordet ”Selene” som betyder ” mångudinna.’
allotroper av selen. Topp: amorft svart selen; mitten: metalliskt grått selen; botten: amorft rött selen. Foto av Tomihahndorf.
Pyriter, som visas i bilden, är huvudsakligen järnsulfid., 1817 upptäckten av selen var i svavel extraherad från pyriter. Foto av Aram Dulyan.
utseende och egenskaper
skadliga effekter:
Elemental selens orala LD50 (den enda dos som behövs för att döda 50% av de exponerade) är 6700 mg kg – 1 hos råttor; detta liknar etanol, vilket är 7000 mg kg-1. Dessa nivåer klassificeras som giftfria.
Selens legala luftburna tillåtna exponeringsgräns (PEL) är 0,2 mg m-3 i genomsnitt över en 8-timmars skift. EPA beskriver selen som inte klassificerbart för mänsklig karcinogenicitet., Selensulfid är ett sannolikt cancerframkallande ämne.
många av selens föreningar, såsom selenater och seleniter, är mycket giftiga.
väteselenidgas (SeH2) är selens mest akut toxiska förening.
egenskaper:
selen finns i flera allotropa former. Den mest stabila formen, kristallint sexkantigt selen, är metallgrå. Kristallint monokliniskt selen är en djup röd färg. Amorft selen är rött i pulverform och är svart i glasögonform.,
grå kristallint ”metalliskt” selen leder elektricitet bättre i ljuset än i mörkret (fotokonduktivt) och det kan omvandla ljus direkt till El (solceller).
På samma sätt som svavel bildar sulfider, sulfater och sulfiter, selen kombineras med metaller och syre för att bilda selenides, (såsom zink selanide, ZnSe), selenates, (såsom kalcium selenate, CaSeO4), och selenites (såsom silver selenit, Ag2SeO3).,
även om väteselenidgas (SeH2) är mycket giftig, är det osannolikt att du kommer att hänga tillräckligt länge för att bli förgiftad; det har en äcklig lukt. Oliver Sacks sa: ”Väteselenid, jag bestämde mig, var kanske den värsta lukten i världen.”(8)
användning av selen
selen används i glasindustrin för att avfärga glas och göra rödfärgade glasögon och emaljer.
det används som katalysator i många kemiska reaktioner.
selen används i solceller och fotoceller – i själva verket gjordes den första solcellen med selen. Det används också som fotografisk toner.,
selen används med vismut i Gräs och som tillsats till rostfritt stål. När selen läggs till järn och kopparbaserade metaller förbättrar det deras bearbetbarhet.
selensulfid används i mjällschampo.
trots toxiciteten hos dess föreningar är selen också ett viktigt spårämne för människor och andra djur. Utan det kunde enzymet glutationperoxidas (GPX), som skyddar mot oxidativ skada i celler, inte fungera. Onormalt lågt selen i kosten kan öka risken för cancer., Onormalt höga nivåer av selenföreningar kan leda till selenförgiftning. (9)
växter verkar inte behöva selen, men de behöver svavel. När selen är närvarande i jordar används den av växter som om det var svavel och introducerar selen i livsmedelskedjor. I jordar med låg svavelhalt kan vissa växter ha höga halter av selenföreningar. Djur som äter dessa växter kan drabbas av ohälsa.
selenbrist hos djur kan leda till långsam tillväxt och reproduktiv dysfunktion.,
överflöd och isotoper
överflöd jordskorpan: 50 delar per miljard i vikt, 10 delar per miljard mol
överflöd solsystem: delar per miljard i vikt, del per miljard mol
kostnad, ren: $61 per 100g
kostnad, bulk: $5,30 per 100g
källa: selen förekommer ibland Fri i naturen, men oftare som selenider av järn, bly, silver eller koppar. – herr talman! Kommersiellt, selen erhålls huvudsakligen från anod lera avfall som produceras i elektrolytisk raffinering av koppar. Brasilien nötter är den rikaste kända kostkällan för selen.,
- Conor Reilly, selen i mat och hälsa, 1996, P2, Blackie Academic and Professional
- Francie Bauer, selen och jordar i västra USA., 1997, Elektronisk Gröna Tidning, UCLA Bibliotek, UC Los Angeles.
- Alastair Baxter, en undersökning av det ockulta. Redigerad av Julian Franklyn, 2005, p32, Elektriska Boka Företag.
- Jöns J. Berzelius, ytterligare observationer om Lithion och selen, Annals of Philosophy, 1818, Volym 11, P373.,
- Johan Erik Jorpes, Berzelius: hans liv och arbete.,1970 , p61, University of California Press.
- Mary Elvira veckor, upptäckten av elementen. VI. Tellurium och selen, J. Chem. Educ., 1932, 9 (3), p474.
- Vivi Ringnes, ursprung av namnen på kemiska element., J. Chem. Educ., 1989, 66.9, s.731.
- Oliver Sacks, Morbror Volfram: Minnen av en Kemisk Pojkåren, 2001, Knopf.
- toxikologisk profil för selen., 2003, p6, Agency for Toxic Substances and Disease Registry. (4.7 MB pdf nedladdning.,för onlinelänkning, kopiera och klistra in något av följande:
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium</a>
eller
<a href="https://www.chemicool.com/elements/selenium.html">Selenium Element Facts</a>
för att citera denna sida i ett akademiskt dokument, använd följande MLA-kompatibel citat:
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.
"Selenium." Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 09 Oct. 2012. Web. <https://www.chemicool.com/elements/selenium.html>.