nästan alla atomer som finns i naturen, lämnas ensamma till sig själva, är stabila strukturer. Om de alltid var sådana skulle det inte finnas något behov av kemister.
lyckligtvis, när i nära kontakt, atomer kan reagera på ett antal sätt.
ofta länkar de till varandra i olika kombinationer genom bindning och bildar molekyler som kallas föreningar.,
sådan interaktion kräver förklaring, och så ger sysselsättning till människor utbildade inom detta område: fältet kallas Kemi.
kemiska bindningar: Joniska och kovalenta
det finns en mängd olika sätt atomer binds till varandra. Vissa obligationer är svagare, och vissa är starkare. Två av de starkaste formerna av kemisk bindning är joniska och kovalenta bindningar. Kemiska bindningar bildar mellan två atomer, var och en med sin egen elektronmiljö.
om var och en av de två atomerna delar en elektron med den andra atomen nästan lika, kallas bindningen kovalent.,
om en atom utövar betydande kraft över den andra atomens elektron, medan den andra atomen strävar efter att ge sin elektron över, är bindningen till stor del jonisk.
vilken form av bond—kovalent eller jonisk—är den starkare? Det enkla sättet att bestämma det är att mäta den energi som krävs för att bryta bindningen. Denna kvantitet kallas bond dissociation energi. Ju större energi det tar att bryta bindningen, desto starkare måste bindningen vara. Det visar sig att de flesta Joniska bindningar är betydligt svårare att bryta än kovalenta bindningar.
Joniska bindningar: elektronegativitet
på 1930-talet, Dr., Linus Pauling förklarade den kvalitet han kallade elektronegativitet. Vissa atomer, om de kan humaniseras, önskar öka sin elektrondensitet. Andra önskar exakt motsatsen. Han utvecklade en lista med siffror som kvantifierade den affiniteten. Närvaron av märkbar elektronegativitet gynnar jonbindningsbildning.
det enklaste sättet att bestämma vilken av de joniska bindningarna som är starkast är att undersöka anionens elektronegativiteter (den negativa delen av en förening) och dess katjon (den positiva delen av föreningen).,
alkalimetaller och halogener
alkalimetallerna är de minst elektronegativa elementen som finns i det periodiska bordet, medan halogenerna är de mest elektronegativa elementen. Vi listar tre kombinationer av dessa element, litiumjodid, kaliumklorid och rubidiumfluorid.,
Litiumjodid—–352 kilojoule per mol
kaliumklorid – – – 427 kilojoule per mol
Rubidium fluorid – – – 494 kilojoule per mol
starkare än även dessa bör vara jonbindningen i föreningen franciumfluorid. Det är den mest elektropositiva av elementen. Därför följer att francium också är det minst elektronegativa elementet.
kemiska bindningar och elektronegativitet
i kemi studerar vi interaktionerna mellan atomer. Element hålla ihop via kemiska bindningar; kovalent och Joniska, inklusive Linus Paulings elektronegativa element., Vilka obligationer är de starkaste? Det beror på deras egenskaper.
Obs: Du kan också njuta av vad som är Hybrid atomära orbitaler?