to je způsobeno různými počty elektronů v každé molekule a teorií VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion). Tato teorie uvádí, že když jsou elektrony záporně nabité, valenční elektrony v různých atomech v molekule se navzájem odpuzují. Ale, osamělé párové elektrony zabírají více prostoru než lepení elektronů, protože jsou přitahovány pouze k jednomu atomu spíše než ke dvěma, takže odpuzují více než lepení elektronu., Proto můžeme objednat repulsions mezi různými typy elektronových párů: lone-pair-lone-pair > lepení dvojice – lone-pair > lepení pair – bonding pár.
celkový počet valenčních elektronů v CO2 je 4 z uhlíku, plus šest z každého kyslíku = 16. Uhlík je ve středu, protože má nižší elektronegativitu. Pokud vytvoříme pouze jednotlivé vazby z C-o, uhlík netvoří stabilní oktet elektronů, takže musíme z dvojných vazeb. O=C = O kolem uhlíku jsou pouze spojovací elektrony, které se stejně odpuzují, takže molekula je lineární., U H2O je celkový počet valenčních elektronů 1 z každého vodíku plus 6 z kyslíku = 8. Nemůžeme dát vodík do středu, protože může pojmout pouze dva elektrony, díky svému principu kvantové číslo 1. Proto kyslík jde do středu. Vytvoření jednotlivých vazeb na každý vodík ponechává další dva páry elektronů, které procházejí kolem atomu kyslíku, k dokončení oktetu. Jedná se o osamělé páry. Kolem atomu kyslíku jsou čtyři páry elektronů, takže nemůže být lineární. Musí být ve tvaru písmene v!, Pokud by každý pár elektronů odpuzoval stejně, bylo by to v čtyřstěnném uspořádání, s úhly vazby 109 stupňů. Osamělé páry však odpuzují více než spojovací páry a stlačují úhel lepení na 104,5 stupňů.