Dette er på grunn av ulikt antall elektroner i hvert molekyl og VSEPR (Valence Shell Electron Frastøting) teori. Denne teorien uttaler at elektronene er negativt ladet, valence elektroner i ulike atomer i et molekyl frastøte hverandre. Men, lone par elektroner ta opp mer plass enn bonding elektroner, som de er bare tiltrukket av ett atom stedet for to, slik at de frastøter mer enn bonding elektron., Derfor kan vi for repulsions mellom ulike typer electron par: lone par-lone par > bonding par – lone par > bonding par – binding par.
Det totale antall av valence elektroner i CO2-4 fra karbon, pluss seks fra hvert oksygen = 16. Karbon er i sentrum fordi det har lavere electronegativity. Hvis vi bare form enkelt obligasjoner fra C-O, carbon ikke danne en stabil oktetten av elektroner så vi må fra doble obligasjoner. O=C=O Det er bare bonding elektroner rundt karbon som frastøte like så molekylet er lineær., For H2O, det totale antall av valence elektroner er 1 fra hver hydrogen pluss 6 fra oksygen = 8. Vi kan ikke sette hydrogen i sentrum, fordi det kan bare holde to elektroner, på grunn av sin prinsippet quantum tall for 1. Derfor oksygen går i sentrum. Forming enkelt obligasjoner til hver hydrogen etterlater to par av elektroner som går rundt oksygen atom, for å fullføre oktett. Disse er enslig par. Det er fire par av elektroner rundt oksygen atom, så det kan ikke være lineær. Det må være v-formet!, Hvis hvert par av elektroner frastøtt like det ville være i en tetrahedral arrangement, med 109 grad bond vinkler. Men enslig par frastøte mer enn bonding par, komprimere bonding vinkel for å 104.5 grader.