Dit is toe te schrijven aan de verschillende aantallen elektronen in elk molecuul en de VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion) theorie. Deze theorie stelt dat als elektronen negatief geladen zijn, de valentie-elektronen in verschillende atomen in een molecuul elkaar afstoten. Maar eenzame paarelektronen nemen meer ruimte in dan bindingselektronen, omdat ze slechts tot één atoom worden aangetrokken in plaats van tot twee, dus stoten ze meer af dan bindingselektronen., Daarom kunnen we repulsies bestellen tussen verschillende soorten elektronenparen: lone pair-lone pair > bonding pair – lone pair > bonding pair – bonding pair.
het totale aantal valentie-elektronen in CO2 is 4 uit koolstof, plus 6 uit elke zuurstof = 16. De koolstof bevindt zich in het centrum omdat het lagere elektronegativiteit heeft. Als we slechts enkele bindingen van C-O vormen, vormt koolstof geen stabiel octet van elektronen, dus we moeten van dubbele bindingen. O = C = O er zijn alleen binding elektronen rond de koolstof die even afstoten dus het molecuul is lineair., Voor H2O is het totale aantal valentie-elektronen 1 van elke waterstof plus 6 van zuurstof = 8. We kunnen waterstof niet in het centrum plaatsen omdat het slechts twee elektronen kan bevatten, vanwege zijn Principe kwantumgetal van 1. Daarvandaan zuurstof gaat in het centrum. De vorming van enkele bindingen aan elke waterstof laat nog twee paren elektronen die gaan rond het zuurstofatoom, om het octet te voltooien. Dit zijn eenzame paren. Er zijn vier paren elektronen rond het zuurstofatoom, dus het kan niet lineair zijn. Het moet v-vormig zijn!, Als elk paar elektronen even sterk afstoot zou het in een tetraëdrische opstelling zijn, met 109 graden bindingshoeken. Maar eenzame paren stoten meer af dan bindingsparen, waardoor de bindingshoek wordt gecomprimeerd tot 104,5 graden.