tämä johtuu kunkin molekyylin ja VSEPR-teorian (Valence Shell Electron Repulsion) elektronien eri lukumääristä. Tämän teorian mukaan elektronien ollessa negatiivisesti varautuneita molekyylin eri atomien valenssielektronit hylkivät toisiaan. Mutta lone-pair-elektronit vievät enemmän tilaa kuin liimaus elektronit, koska ne ovat vain houkutelleet yksi atomi pikemminkin kuin kaksi, joten ne hylkivät enemmän kuin liimaus electron., Siksi voimme tilata repulsions eri tyyppisiä elektroni paria: lone-pair-lone-pair > liimaus pari – lone-pair > liimaus – pari- pari liimaus.
VALENSSIELEKTRONIEN kokonaismäärä CO2: ssa on 4 hiilestä, plus kuusi jokaisesta hapesta = 16. Hiili on keskustassa, koska sen elektronegatiivisuus on vähäisempää. Jos me vain muodostavat yhden joukkovelkakirjojen C-O, hiiltä, ei muodosta vakaa oktetti elektroneja, joten meidän täytyy kaksoissidoksia. O=C = O hiilen ympärillä on vain sidoselektroneja, jotka hylkivät yhtä paljon, joten molekyyli on lineaarinen., H2O: n osalta valenssielektronien kokonaismäärä on 1 kustakin vedystä plus 6 hapesta = 8. Emme voi laittaa vetyä keskelle, koska siihen mahtuu vain kaksi elektronia, koska sen periaatteellinen kvanttiluku on 1. Siksi happi menee keskelle. Yhden sidoksen muodostaminen jokaiseen vetyyn jättää kaksi paria elektroneja, jotka kiertävät happiatomia täydentääkseen oktetin. Nämä ovat yksinäisiä pareja. Happiatomin ympärillä on neljä elektroniparia, joten se ei voi olla lineaarinen. Sen täytyy olla V-muotoinen!, Jos jokainen pari elektronit hylkivät yhtä se olisi tetraedri järjestely, jossa 109 tutkinto bond näkökulmista. Mutta yksinäiset parit hylkivät enemmän kuin sidosparit, puristaen sidoskulman 104,5 asteeseen.