esto se debe a los diferentes números de electrones en cada molécula y la teoría VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion). Esta teoría afirma que como los electrones están cargados negativamente, los electrones de Valencia en diferentes átomos en una molécula se repelen entre sí. Pero, los electrones de par solitario ocupan más espacio que los electrones de enlace, ya que solo son atraídos por un átomo en lugar de dos, por lo que repelen más que los electrones de enlace., Por lo tanto, podemos ordenar repulsiones entre diferentes tipos de pares de electrones: par solitario-par solitario > par de unión – par solitario > par de unión – par de unión.
el número total de electrones de Valencia en el CO2 es 4 del carbono, más seis de cada oxígeno = 16. El carbono está en el centro porque tiene menor electronegatividad. Si solo formamos enlaces simples desde C-O, el carbono no forma un octeto estable de electrones por lo que necesitamos desde enlaces dobles. O = C = o solo hay electrones de enlace alrededor del carbono que repelen igualmente por lo que la molécula es lineal., Para H2O, el número total de electrones de Valencia es 1 de cada hidrógeno más 6 de oxígeno = 8. No podemos poner hidrógeno en el centro porque solo puede contener dos electrones, debido a su número cuántico de principio de 1. Por lo tanto el oxígeno va en el centro. La formación de enlaces simples a cada hidrógeno deja dos pares más de electrones que van alrededor del átomo de oxígeno, para completar el octeto. Son parejas solitarias. Hay cuatro pares de electrones alrededor del átomo de oxígeno por lo que no puede ser lineal. ¡Debe tener forma de v!, Si cada par de electrones se repeliera por igual, estaría en una disposición tetraédrica, con ángulos de enlace de 109 grados. Pero los pares solitarios repelen más que los pares de unión, comprimiendo el ángulo de unión a 104.5 grados.