dette skyldes de forskellige antal elektroner i hvert molekyle og VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion) teori. Denne teori siger, at når elektroner er negativt ladede, afviser valenselektronerne i forskellige atomer i et molekyle hinanden. Men ensomme parelektroner optager mere plads end limning af elektroner, da de kun tiltrækkes af et atom snarere end to, så de afviser mere end limning af elektron., Derfor kan vi bestille afstødninger mellem forskellige typer elektronpar: lone pair-lone pair > bonding pair – lone pair > bonding pair – bonding pair.
det samlede antal valenselektroner i CO2 er 4 fra kulstof plus seks fra hver ilt = 16. Kulstoffet er i centrum, fordi det har lavere elektronegativitet. Hvis vi kun danner enkeltbindinger fra C-O, danner carbon ikke en stabil oktet af elektroner, så vi skal fra dobbeltbindinger. O=C = O der er kun limning elektroner omkring carbon, som frastøder lige så molekylet er lineær., For H2O er det samlede antal valenselektroner 1 fra hvert brint plus 6 fra O .ygen = 8. Vi kan ikke sætte brint i centrum, fordi det kun kan rumme to elektroner på grund af sit principkvantetal på 1. Derfor ilt går i centrum. Dannelse af enkeltbindinger til hvert brint efterlader yderligere to par elektroner, der går rundt om O .ygenatomet for at fuldføre oktet. Disse er ensomme par. Der er fire par elektroner omkring o oxygenygenatomet, så det kan ikke være lineært. Det skal være v-formet!, Hvis hvert par elektroner frastødes ens, ville det være i et tetrahedralt arrangement med 109 graders bindingsvinkler. Men ensomme par afviser mere end bindingspar, der komprimerer bindingsvinklen til 104,5 grader.