ceci est dû au nombre différent d’électrons dans chaque molécule et à la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion). Cette théorie stipule que lorsque les électrons sont chargés négativement, les électrons de valence dans différents atomes d’une molécule se repoussent les uns les autres. Mais, les électrons de paires isolées prennent plus de place que les électrons de liaison, car ils ne sont attirés que par un atome plutôt que par deux, de sorte qu’ils repoussent plus que les électrons de liaison., Par conséquent, nous pouvons commander des répulsions entre différents types de paires d’électrons: paire Solitaire-paire Solitaire > paire de liaison – paire Solitaire > paire de liaison – paire de liaison.
le nombre total d’électrons de valence dans le CO2 est de 4 à partir du carbone, plus six à partir de chaque oxygène = 16. Le carbone est au centre parce qu’il a une électronégativité plus faible. Si nous ne formons que des liaisons simples à partir de C-O, le carbone ne forme pas un octet stable d’électrons, nous devons donc le faire à partir de doubles liaisons. O = C = O il n’y a que des électrons de liaison autour du carbone qui repoussent également de sorte que la molécule est linéaire., Pour H2O, le nombre total d’électrons de valence est de 1 pour chaque hydrogène plus 6 pour l’oxygène = 8. Nous ne pouvons pas mettre l’hydrogène au centre car il ne peut contenir que deux électrons, en raison de son nombre quantique de principe de 1. Par conséquent, l’oxygène va au centre. La formation de liaisons simples à chaque hydrogène laisse deux paires d’électrons supplémentaires qui font le tour de l’atome d’oxygène, pour compléter l’octet. Ce sont des paires solitaires. Il y a quatre paires d’électrons autour de l’atome d’oxygène, il ne peut donc pas être linéaire. Il doit être en forme de v!, Si chaque paire d’électrons repoussait également, ce serait dans un arrangement tétraédrique, avec des angles de liaison de 109 degrés. Mais les paires solitaires repoussent plus que les paires de liaison, comprimant l’angle de liaison à 104,5 degrés.