ennek oka az egyes molekulákban lévő elektronok különböző száma és a VSEPR (Valence Shell Electron Repulsion) elmélet. Ez az elmélet azt állítja, hogy mivel az elektronok negatív töltésűek, a molekula különböző atomjaiban lévő valence elektronok taszítják egymást. De, a magányos pár elektronok több helyet foglalnak el, mint az elektronok kötése, mivel csak egy atom vonzza őket, nem pedig kettő, így többet taszítanak, mint az elektron kötése., Ezért különböző típusú elektronpárok között megrendelhetjük a repulziókat: lone pair-lone pair >bonding pair – lone pair > bonding pair – bonding pair.
a CO2-ben lévő valence elektronok teljes száma 4 szénből, plusz hat minden oxigénből = 16. A szén a középpontban van, mert alacsonyabb elektronegativitással rendelkezik. Ha csak C-O-ból egyetlen kötést alkotunk, akkor a szén nem képez stabil elektronok oktettjét, ezért kettős kötésekből kell származnunk. O=C = O a szén körül csak kötő elektronok vannak, amelyek egyformán taszítják, így a molekula lineáris., H2O esetén a valence elektronok teljes száma 1 minden hidrogénből plusz 6 oxigénből = 8. Nem tudjuk a hidrogént a középpontba helyezni, mert csak két elektront képes tartani, az 1 kvantumszámának köszönhetően. Ezért az oxigén a középpontba kerül. Alkotó egyetlen kötések minden hidrogén elhagyja még két pár elektronok, amelyek körbejárják az oxigénatom, befejezni az oktett. Ezek magányos Párok. Az oxigénatom körül négy pár elektron van, így nem lehet lineáris. V-alakúnak kell lennie!, Ha minden pár elektronok taszította egyformán lenne egy tetraéderes elrendezés, a 109 fokos kötés szögek. De a magányos párok többet taszítanak, mint a kötési Párok, a kötési szöget 104,5 fokosra szorítva.