detta beror på de olika numren av elektroner i varje molekyl och VSEPR (Valens Shell Electron Repulsion) teori. Denna teori säger att som elektroner är negativt laddade, avvisar valenselektronerna i olika atomer i en molekyl varandra. Men, lone pair elektroner tar upp mer utrymme än bindning elektroner, eftersom de bara lockas till en atom snarare än två, så de avvärja mer än bindning elektron., Därför kan vi beställa repulsioner mellan olika typer av elektronpar: lone pair-lone pair >bonding pair – lone pair> bonding pair – bonding pair.
det totala antalet valenselektroner i CO2 är 4 från kol, plus sex från varje syre = 16. Kolet är i centrum eftersom det har lägre elektronegativitet. Om vi bara bildar enskilda bindningar från C-O bildar kol inte en stabil oktett av elektroner så vi behöver från dubbla bindningar. O=C = O det finns bara bindningselektroner runt kolet som avvisar lika så att molekylen är linjär., För H2O är det totala antalet valenselektroner 1 från varje väte plus 6 från syre = 8. Vi kan inte sätta väte i centrum eftersom det bara kan hålla två elektroner, på grund av dess princip quantum antal 1. Därför går syre i mitten. Att bilda enskilda bindningar till varje väte lämnar ytterligare två par elektroner som går runt syreatomen, för att slutföra oktetten. Det här är ensamma par. Det finns fyra par elektroner runt syreatomen så att den inte kan vara linjär. Den måste vara v-formad!, Om varje par elektroner stöts lika skulle det vara i ett tetraedriskt arrangemang, med 109 graders bindningsvinklar. Men lone par stöter bort mer än bindningspar, komprimera bindningsvinkeln till 104.5 grader.